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Na2SO4の溶解度計算について
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- nious
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#2ですが、BaSO4が溶ける前に既にNa2SO4が溶解しているから、 [SO4^2-]が0.01Mになっています。ここへBaSO4を溶かせば当然の事ですが、 [SO4^2-]は元の濃度とBaSO4が溶けて生じた濃度の和になりますよね。 だから[SO4^2-]=s+0.01(M)になる訳です。
- nious
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少し冗長な説明になりますよ。 Ba^2+とSO4^2-の極僅かな加水分解などは完全に無視します。 すると確かにKsp=[Ba^2+][SO4^2-]=1.0*10^(-10)になりますね。 ここで[SO4^2-]=0.01Mの溶液に対するBaSO4の溶解度をs(M)とすれば、 [Ba^2+][SO4^2-]=s(s+0.01)=Ksp と書けますが、 共通イオンであるSO4^2-が含まれない場合の溶解度が10^(-5)Mだから、 明らかに、s<10^(-5)<<0.01M と分かるので、s+0.01≒0.01Mと近似すると、 0.01s≒Ksp → s≒1.0*10^(-8)Mとなるでしょう。
>BaSO4の溶解度積を使うのでしょうか… 使います。 Na2SO4は完全解離しますので、[SO4^2-]=0.01mol/Lこれを [Ba^2+][SO4^2-]=1.0×10^-10に代入して得られる[Ba^2+]濃度をBaSO4に換算します。 後は100gの水にいくら溶けるかですが、濃度が充分小さいので、100mL中の物質量で代用できます。
お礼
回答ありがとうございます。 また何かあれば宜しくお願いします。
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丁寧な回答ありがとうございます。 『Ba^2+][SO4^2-]=s(s+0.01)=Ksp と書けますが』 のところなんですが、s(s+0.01)とは何ですか?