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吸熱反応とエントロピーについて
connykellyの回答
- connykelly
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>塩化アンモニアと水の反応は吸熱反応なので、エネルギーが大きくなっているので矛盾します。 自由エネルギーを考える必要がありますね。以下、WIKIからの引用です。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%8F%8D%E5%BF%9C%E7%86%B1 「化学反応は自由エネルギーが減少する方向に自発的に進行する。自由エネルギー G とエンタルピー H は、温度を T、エントロピーを S とすると −ΔG = −ΔH + TΔS の関係にあるので、定温定圧の場合は エンタルピーの減少が大きく エントロピーの増加が大きい ほど反応は進行することを意味する。発熱反応の場合エンタルピー収支が負の為、反応は自発的に進行する。一方、吸熱反応の場合はエントロピーの増加がエンタルピー減少を上回らないと自発的に進行しない。」 >エントロピーについては教えてgooにものっていたので、いろいろ読んで少しわかったような気もします…。ですがまだいまいちよくわからないのでそちらの方も教えていただけたら嬉しいです。 やはり自助努力は必要ですから、熱力学の初等的テキストを読まれるか、ここを参照してみてください。 http://whss.biz/~u-tokyo_s2-3_8_2006/archives/thermo.pdf
noname#69788
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