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オストワルト法
アンモニアから硝酸を作るオストワルト法は、 NH3＋2O2→HNO3＋H2O とまとめることができるんですが、アンモニア6,8kgを反応させたら、60％硝酸は何キログラム得られるのでしょうか？ という問題で、NO3＝17、HNO3＝63 a(kg)とおいて、 (6,8×1000)／17＝(a×10^3×0,6)／63 という式で、出るんですが、 アンモニア400molあるので、硝酸も400molできるはずだけど、60％しか反応しきってないので、0,6×400×63÷1000だと思ったら、間違ってました。(400×63は,400molのアンモニアから出来るはずの硝酸で、0,6は60％反応したという解釈なんですが) 重要問題集からの問題なんですが、憚りながら 解説お願いいたしますTT
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60％硝酸というのは濃度が60％の硝酸ということです。 すなわち、60％のHNO3と40％の水の混合物を指します。 したがってその質量は、「生じたHNO3の質量を0.6で割る」ことによって計算します。
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