- ベストアンサー
イオンについて
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
その通りです。濃度の問題です。 硫酸でもどんどん薄めていけば、硫酸の性質を検出できなくなります。たとえばリトマス試験紙とかｐＨ計で測定しながら薄めてみてください。 （実験ミスがあるといけないのでやってはいけませんが、）硫酸だって薄めれば飲んでも人体に影響はありません。
その他の回答 (2)
＞性質を決定付ける要因 もう少し．範囲を狭くしていただけませんか。電気伝導度・比熱・比重・（物質Ａとの）化学反応性・イオン強度．．．．等。
- pricedown
- ベストアンサー率38% (69/181)
硫酸の性質というのは、強酸としての性質ですよね？ 希硫酸は強酸ですが海水は強酸ではありません。でもいずれも水素イオンと硫酸イオン(硫酸水素イオン)を含んでいます。両者の違いは水素イオンの濃度です。硫酸には海水に較べて多くの水素イオンが含まれています。これが強い酸となる理由です。中性の水にも水素イオンが存在していますが、強い酸ではありませんよね？ もし他で調べるのならば「水素イオン濃度」「pH」などの用語を調べるとよいと思います。 以上、厳密なことを言えば言葉が足りないのですが、ニュアンスとしてはこんな感じです。
関連するQ&A
- 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度(急いでます)
１、１L中に硫酸9．8ｇを含んでいる水溶液 (これは、水素イオン濃度を求める) ２、１L中に水酸化ナトリウム0．10molを含んでいる水溶液 ３、０．０５６mol/Lアンモニア水(アンモニアの電離度は0．018) (これは、水酸化物イオン濃度を求める) ４、２．０mol/Lの希硫酸に水を加えて体積を正確に50．0倍に薄めた水溶液のPHを求めなさい。 ただし、硫酸は完全に電離しているものとする。 log2=0.30 テストでこれらを答えることが出来ませんでした。 解説と答えよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 水素イオン濃度
2.0×10^-4mol/l の希硫酸H2SO4水溶液について、 次の問いに答えよ。但し、水溶液中での硫酸の電離度を α=1.0、水のイオン積はKw=1.0×10^-14mol^2/l^2とする。 注意!硫酸は２価の強酸である。 (1)水素イオン濃度はいくら(mol/l)か。 この問題の答えは4.0×10^-4mol/lになるらしいのですが 私は水素イオン濃度=2.0×10^-4×1.0 で、答えは2.0×10^-4になると思うのです。 たぶん私の解きかたが間違ってると思うのですが、 どう計算すれば4.0×10^-4mol/lになるのでしょうか？？ 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 水素イオン濃度が求められません
【問】次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸・強塩基は完全電離しているものとする。 (１) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液 (２) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.020) (３) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 よろしくお願いします<(_ _)>
- ベストアンサー
- 化学
- 硫酸濃度とその性質
硫酸(いわゆる濃硫酸)そのものと硫酸イオンの性質の違いがイメージしにくいです。つまり、濃硫酸は激しい脱水作用があるのに対して、硫酸イオンそのものには無いということです。水素が2個あるだけで、こんなに性質がことなるイメージができません。 もし宜しければ、以下の場合についても教えてください。 1 仮に15mol/Lの硫酸イオン水溶液(濃硫酸を薄めたのではなく、硫酸イオンのみの場合)があったとしたら、この溶液はどのような性質を持つのでしょうか？ 2 仮に15mol/Lの水素イオン水溶液(濃硫酸を薄めたのではなく、水素イオンのみの場合)があったとしたら、この溶液はどのような性質を持つのでしょうか？ 長くなりましたが、宜しくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸の電離度を明示しなかったら、この問題は解けないんじゃないですか?
高1化学の練習問題です。非常に基本的な問題なのですが・・・・。 <設問>濃度のわからない酢酸水溶液10.0mlを、0.100mol／l水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、32.0mlを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/lであるか。 そもそも酢酸は弱酸ですから、電離度がわからないことには水溶液中の水素イオン濃度を計算することが出来ません。よってこの問題を解くことは出来ません。 ところが、電離度を1として計算すると、この設問の解答（0.320mol/l）になります。 求める酢酸水溶液の濃度を、ｘ mol/l とします。いま、電離度を1としていますから、酢酸水溶液10.0ml野中の水素イオンは、0.01X mol((1))です。一方 0.100mol／l水酸化ナトリウム水溶液32.0mlの中に、水酸化ナトリウムイオンは、0.00320mol((2))存在します。(1)=(2)とおくと、ｘ＝0.320mol/lとなります。水酸化ナトリウム水溶液は当然電離度1で計算しますが、酢酸水溶液の電離度を１として計算するなんてナンセンスだと思うのですが、いかがでしょう。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題が解けません
ある酢酸水溶液を中和するのに０．２mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が25mLを要した。この濃度の酢酸水溶液では電離度が0.008、log2=0.30,log3=0.48として問題に答えなさい。 問い この酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。（答え：2.0×10の－３乗） 水酸化物イオン濃度は0.2×1×1で求められるのですが、水素イオン濃度のほうは条件が足りない気がするのですが・・・・
- ベストアンサー
- 化学
- 水素イオン濃度 教えてください
次の水溶液の水素イオン濃度 Ｈ＋を求める 電離度は１とする ０，０５mol/Ｌの水酸化カリウム水溶液 〔oH-〕 ＝１×０，０５＝０，０５mol/Ｌ 〔Ｈ＋〕＝１０－１４^乗/０．０５－５＾乗 までは わかるのですが とき方がわからないのですが お願いします． ２×１０ －１３＾乗 mol/Ｌ が こたえです。
- ベストアンサー
- 化学
