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ヒドラジンとpHの関係について
loveoboの回答
数学苦手の私はpHを濃度の関数で表すのをあきらめ、いつも「pH＝xxになる濃度」 を力ずくで求めてしまいます (経験者？)。イオンの上付 + - はややこしいので、 省略します。H3N-NH3はヒドラジンの２価の陽イオンを表したつもりです。 便覧の解離定数 [H] [H2N-NH2]／[H3N-NH2] ＝ 10^-7.98 （１） [H] [H3N-NH2]／[H3N-NH3] ＝ 10^0.9 （２） 水のイオン積 [H] [OH] ＝ 10^-14 （３） 電荷の釣合い [H] ＋ [H3N-NH2] ＋ 2 [H3N-NH3] ＝ [OH] （４） ２～４式より [H] ＋ { 10^0.9／[H] ＋ 2 } [H3N-NH3] ＝ 10^-14／[H] （５） 適当な [H] を５式に代入して [H3N-NH3] を求め、１～２式から芋づるで [H3N-NH2] と [H2N-NH2] を計算し、これら３つの存在様式の合計がヒドラジン 濃度 (mol/L) という試算をしてみました。極薄い濃度でpH9以上に跳ね上がり、 濃度を上げるとpH11あたりに近づくようですが、検証していないので自信なし。
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お礼
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