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困ってます！解いて～！教えてください！
１. 一定温度、圧力のもとで、体積が自由に変わる密閉容器内で、プロパン 1.0Lと酸素8.0Lを混合した。この混合気体を完全燃焼させた後、もとの温度・圧力に戻すと容器内の体積は何Lになるか？ ２. 250ｍｌ中に20ｇの水酸化ナトリウムを含む水溶液Aに水を加えて0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100ml作るには、水溶液Aが何ml必要か？ ３.元素記号がXで表される金属2.20gを酸化したところ、XO2（02は酸素） の化学式で示される酸化物3.48gが生成した。この金属の原子量を有効数字 ３けたで答えよ。 ４. 3.0L,9.0atmの酸素が入った容器Aと、2.0L,6.0atmの一酸化炭素が入 った容器Bがコックを閉じた状態で連結され、全体が同じ温度で保たれて いる。酸素と一酸化炭素の物質量の比を最も簡単な整数比で答えよ。 その後、温度一定のまま、コックを開いて、十分混合した。混合後の 一酸化炭素の分圧は何atmか？この混合気体に点火すると一酸化炭素はすべて 二酸化炭素に変化した。反応後の容器をはじめと同じ温度に保つと容器内の 圧力は何atmになるか？ 長々とごめんなさい。どれかひとつでもわかる方は教えてください。 お願いします！
- kittychan717
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１ C3H8が１、O2が８で・・ C3H8が完全燃焼するとCO2が３、H2Oが４ですので・・ 必要なO2は５・・ 分子数は３＋４＋（８－５）＝１０・・で１０L// ２ NaOHの分子量は・・４０でいいのかな・・ つまり、0.25Lに0.5mol・・1Lに2mol 0.10mol/L＊0.1L＝0.01mol・・が必要なので・・5mlの溶液が必要// ３ 3.48-2.20=1.28(g）の酸素・・ 酸素分子は32(g/mol)として・・ 0.04mol・・で・・Xも0.04molで2.20gだから 55.0(g/mol)ってことで55.0// ４ ３＊９：２＊６＝９：４// 6.0*2.0/(2.0+3.0)=2.4 2.4atm// ９＋４（＝１３）⇒（９－４／２）＋４（＝１１）物質量が11/13に変化。 9.0*3.0/(2.0+3.0)=5.4 混合直後の酸素の分圧 混合直後の圧力は7.8atm よって化合後の圧力は6.6atm// なところでいいかな？・・
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- HATABO7013
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問１はもしかするとヒッカケ問題かもしれません。 「一定温度、圧力」が具体的に何度何気圧と書かれていませんが，常温常圧と考えるとH2Oはほぼすべて液体になりますので，もう少し考える必要があるとおもいます。 燃焼後のH20の重量は 4*(18/22.4)=3.2g （ただし H2O=18 としたとき） H2Oが「すべて」液体であるとするとその容積は 3.2*1.0=3.2ml （ただし液体の水の比重を 1.0 としたとき） 有効桁数が小数点以下２桁程度とするなら無視できるかもしれません。 というわけで答えは 6.00L ・・・かもしれないです 申し訳ありませんが，これ以上細かく（飽和水蒸気圧などについて）つっこまれても私には解らないと思いますので，あしからず！
- acacia7
- ベストアンサー率26% (381/1447)
ごめんなさい・・・ NaOHの分子量なんざないわな・・（－－；； あと、有効桁数についてはなんも考えてないので自分で検証してください。 もともと酸素が１６とかそういう適当な値でやってますんで。
お礼
ホントありがとうございました！！！！ 助かります！
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