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例えばｐH６の液体にｐH８の液体を混ぜると・・
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たとえば、極めて薄い塩酸に極めて薄い水酸化ナトリウムを混ぜればそのようになるでしょう。 しかし、緩衝溶液というものをご存じでしょうか。つまり、少量の酸やアルカリが混ざっても、pHが大きく変化しないような溶液のことです。 たとえば、pHが8の緩衝溶液にpHが５の希薄な塩酸を混ぜても、pHは8に近くなってしまう可能性もあります。 要するに、pHが同じであっても、その成分によってpHの変化の起こりやすさは異なるということです。
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ちょっと不確かかもしれませんが、水素イオンのモル濃度を[H+]とすると pH=-log10[H+] pH5の場合、[H+]=10^(-5) mol/l pH8の場合、[H+]=10^(-8) mol/l これを等量混ぜると、モル濃度は [H+]=(10^(-5)+10^(-8))/2=10^(-5)*(1+10^(-3))/2=0.5005*10^(-5) ∴pH=-log(0.5005*10^(-5))=-log0.5005+5=0.3006+5=5.3006 だいたいpH 5.3くらいです。pHにすると0.3くらいしか増えませんね。 実際は酸とアルカリで中和反応が起こり、塩が出来るので、水素イオン濃度もまた変わると思います。
お礼
計算までしていただきありがとうございます。 私もこんな計算できるように理解をもっと深めたいと思います。
- mataoyu
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表題と中身で元のｐHの値が違っていますが、それはともかく、ｐHの違う液を混ぜたときにどうなるかは、中に溶けているイオンの種類と濃度によって変わります。 ですから、二つの液のｐHだけで単純に計算することはできません。
お礼
お返事ありがとうございます。 そうなんです。表題と内容のｐＨの値が違っていました。 ＵＰの後に気がつきました。 単純には計算できないのですね。ありがとうございます。
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