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イオンの重量
H2Sで沈殿させた後、0.3N酸性水溶液の100ml中に残っているHg2+のイオンの質量(mg/100ml)を計算しなさい。 H2Sが0.3Nだから0.15Mになって、HgSの溶解度積Ksp＝3*10^-52であるから Ksp＝【Hg2+】【S2-】＝3*10^-52 よって【Hg2+】＝2*10^-51 水銀の原子量は200.6であるから・・・ と、このような式の立て方で合っているのでしょうか。何か間違っている気がして・・・ どなたか正して頂けたらと思います。
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- ht1914
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- ht1914
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問題文がわかりにくいです。抜けているものはありませんか。 あなたの解答では０．３Ｎ酸性溶液の酸性をＨ２Ｓによるものとしていますね。さらに溶解度積に［Ｓ２－］＝０．１５Ｍとして代入しています。これだとＨ２Ｓは完全電離、強酸です。しかし硫化水素は弱酸です。でも電離定数が示されていません。 弱酸だと［Ｓ２－］の値が小さくなりますから［Ｈｇ２＋］はあなたの計算値よりも大きくなることになります。 もしこの０．３Ｎ酸性溶液というのがＨ２Ｓとは別の酸（水銀と沈殿を作らない強酸だとすると硝酸が考えられます）だとするとＨ２Ｓの電離は押さえられますからもっと［Ｓ２－］は小さくなります。 他の酸だとするとその酸の電離定数が必要です。 こんな風に思うのですが？
お礼
問題文はこれだけです。他に与えられている条件がないため、何か加えてもう一度考えてみます。
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