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ギブズエネルギー変化について

体温37℃で起こるある生体反応のエンタルピー変化は-125KJ/molでエントロピー変化は-126KJ/molであった。ギブズエネルギー変化を計算せよ。 ギブズエネルギーは温度一定の時、ΔG=ΔH-TΔSで、エンタルピー変化は-126kJだからΔG=-126-310×-126=？？？ 答えは-86KJです。どこが間違えているか教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

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みんなの回答

  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.1

おちついて問題文を見直したほうがいいです． >エントロピー変化は-126KJ/molであった 間違いなく「126J/(Kmol)」の見間違いです．次元 (単位) が違うし，エントロピー変化が126×10^3 なんて，ふつうの反応ならありえないでしょう． なお，キロは小文字のk．大文字でKならそれは温度の単位ケルビンです． そういうところを適当に書く癖は改めないと，どこかで痛い目にあいます．

newcolleger
質問者

お礼

その通りでした。 126J/Kでした。 ご指摘ありがとうございます。

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