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回答をお願いします 水酸化ナトリウム0.18molを水に溶かして1.5Lにした。この水溶液のモル濃度がいくらか

0、01mol/Ｌの塩酸のpＨはいくつか。ただし、水溶液の温度は25度、電離度は1とする。 詳しくお願いします。

水溶液のpHによって、電気伝導度(mS/m)、抵抗率(Ω・cm)はどのように変化しますか？ 計算方法を教えてください。

　重量％が２０ｗｔ％の酢酸水溶液（密度１．０２ｇcm⁻³）の酢酸モル分率・質量モル濃度の解き方お教えください。　４．２molkg⁻¹の答えがいくらやっても出ないんです。

2Nの硫酸を純水500mlに入れて、0.01mol/lの水溶液にしたいのですが、2Nの硫酸を何グラム入れればいいのですか？　説明と式があると助かります。

硫酸銅を水溶液にした時点から殺菌・駆虫などの効果が徐々に減り始めるという話を聞きますがなぜそうなるのでしょうか。どのような変化によるものですか？

化学Iの問題です。 1.0×10^ー2[mol/L]の水酸化バリウム水溶液のｐＨは12である。 これのどこが 誤っているのかが調べてもわかりません。 お願いします

うっかりミスにより，硫酸銅水溶液を排水溝に流してしまいました。 800ｍｌの水に，80ｇの硫酸銅が入っています。 至急，水道局に知らせる必要がるでしょうか・・・。

高１の科学なんですが、 水素イオン濃度とモル濃度の違いが良くわかりません。 例えば、0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液と 出てきたらどっちの事を指しているのでしょう？

Feの2価のイオンを含む水溶液にNa2SO4を加えても沈殿は生じないとなっているのですが、FeSO4は沈殿物じゃないのですか？？ 教えて下さい。

1.0mol/Lの物質A水溶液(密度:1.1g/cm^3)の質量モル濃度を求めよ。 ただし、物質Aのモル質量は、180g/molである。 という問題がわかりません。 解き方を教えてください！

次の水溶液中に含まれる酸から生じるH+または、塩基から生じるOH-の物質量［mol］を求めよ。 (1)0.50mol/L 塩酸0.50L (2)1.0mol/L 硫酸50mL (3)0.020mol/L 水酸化カルシウム水溶液200mL 上記の３問についてわかる方がいらっしゃいましたら正確なご回答をお願いします(>_<)

こんばんは、ピーリング石鹸濃度7％を使用後、水溶性ビタミンC誘導体化粧水7％、ビタミンC美容液を使っているのですがピーリング後は水分補給＋保温にもっと力をいれた方がいいでしょうか?水溶性のビタミンCは保温せいがないと聞きますし、ピーリング後が不安です。

Baは第５属に分類され、酢酸酸性条件下でクロム酸カリウム試液を加えると黄白色の沈殿を生じ、希硫酸を加えると、白色の沈殿BaSO4を生じる。今BaSO4の水に対する溶解度が1.0×10-5である時の溶解度積は？ また0.01mol/LNa2SO4水溶液に対する溶解度は？ という問題でBaSO4の溶解度積は1.0×10-10とできたのですが、 0.01mol/LNa2SO4水溶液に対する溶解度はどのように考えたらいいのでしょうか？BaSO4の溶解度積を使うのでしょうか？ よろしかったら解法をおねがいします。

次の問題がどのサイト見てものってません！ （あったらすいません・・・） 教えてください。 問　ヨウ素をヨウ化カリウム水溶液に溶かした。この水溶液に含まれるヨウ素を取り出すため、分液ロートにこのヨウ素水溶液を入れ、さらにヘキサンを加えて十分に振った。このときヨウ素はヘキサンに溶けて、ヘキサン層に移った。これについて次の問いに答えよ。 ・ヘキサン層は上と下どちらか。 ・この分離方法を用いて、分離または精製することのできるものを次のア～オの中から１つ選べ。 (ア)液体空気から窒素を取り出す。 (イ)紅茶の葉から味と香りの成分を取り出す。 (ウ)紅茶の葉を穏やかに加熱して、昇華性物質のカフェインを取り出す。 (エ)少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウムを精製する。 (オ)砂と砂糖の混合物から砂を取り出す。 それぞれの問いと、原理を教えてくだいさい！(＞人＜;)

大学入試範囲です 「硫酸銅（II）無水塩の溶解度を、20℃と60℃においてそれぞれ21と40とする。 ただしCuの原子量は64であり 硫酸銅（II）・五水和物を「結晶」と呼称する （1）60℃で飽和水溶液100gを作るには、何gの結晶を水に溶かす必要があるか （2）60℃の飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると、結晶が何g析出するか （3）2で析出した結晶を全て溶かして20℃の飽和水溶液にするには さらに何gの水を加える必要があるか 答え（1）45g (2)24g　（3）64g」 （1）と（3）の解き方が分かりません。どう考えればいいか教えてください。 （問題集の答えは「公式」と称するものを10種類以上乗せてそれに当てはめてるので まともな解説がありません。困っています。）

化学Iのレポートについて質問です。急いでます！ 0.010mol/Lシュウ酸水溶液10.0mLを三角フラスコにはかり取り、 少量の希硫酸を加えて酸性にした。これを約70℃に温めた後、 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を加えて反応させたら、 12.5mL加えたところで終点に達した。 （１）この滴定で起こった反応を、イオン反応式で表せ。 （２）この滴定の終点では、溶液の色は何色から何色に変化したか。 （３）過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。［答：3.2×10-3mol/L］ 以上のような問題なのです。 （１）～（２）は勿論の事ですが （３）については、答えは書いてあったのですが、式が分かりません。 式と答、あと出来ればどうしてそうなるのかという説明があると嬉しいです。 根本的に分からないので・・・本当によろしくお願いします！

ある物質Ａの水の溶解度が150ｐｐｍとします。 これを前提に質問したいと思います。 標準品Ａ物質を 　　10ｍｇ/100ｍｌ（アセトン）--5ｍｌ/50ｍｌ（アセトン）の溶液を三角フラスコに1ｍｌ採取してフタをあけたままアセトンを揮発させます。その揮発後に水を100ｍｌ入れます。この水溶液のＡ物質の濃度は以前ここでご指導していただきましたが 10/100*5/50*1/100*1000＝0.1μｇ/ｍｌで0.1ｐｐｍ水溶液になります。 この中にＡ物質の入ってないクレー（石の粉砕品）を100ｍｇ入れて抽出します。 この100ｍｇ中に含まれるＡ物質の濃度の出し方がよくわかりません。 クレー　100ｍｇ/水100ｍｌ×1000＝1000μｇ/ｍｌで これに上の三角フラスコ内の水溶液濃度　0.1ｐｐｍを掛けた100ｐｐｍでいいのでしょうか？ どうかご存知の方宜しくご指導お願いします。

部分モル体積を求める。 表　25℃における塩化ナトリウム水溶液の密度 NaClの重量モル濃度 mol/kg　　NaCl水溶液の密度　kg/dm＾3　 0 　　　　　　　　　　　　　 0.99707 0.333 1.011073 1.01386 1.037449 2.037817 1.082776 3.41718 1.140099 この部分モル体積を次の様に求めました NaClの重量モル濃度 mol/kg　　NaCl水溶液の密度　kg/dm＾3　 溶液の体積dm＾3 0 　　　　　　　　　　　　　 0.99707 1.0029 0.333 1.011073 1.0082 1.01386 1.037449 1.0210 2.037817 1.082776 1.0335 3.41718 1.140099 1.0522 φ = (V - n1νo1)/n2より φ = (1008.2mL- 1002.9mL)/0.333mol=15.9mL/mol φ = (1021.0mL- 1002.9mL)/1.013mol=17.85mL/mol φ = (1033.5mL- 1002.9mL)/2.037mol=15.02mL/mol φ = (1052.2mL - 1002.9mL)/3.417mol=14.42mL/mol このように本来増加関数になるところが途中から減少する形になってしまいました。 部分モル体積を求める計算過程が間違っていたのでしょうか ご指摘の方をよろしくお願いします

塩酸と水酸化ナトリウムの混合水溶液の塩化水素の物質量の求め方を教えてください。 月曜日に中間テストで出そうなのですが、お手上げです！ 混合液でなければ、ｍｏｌ/リットル×量(リットル）で物質量は求められるのは解かるのですが・・・