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Ｃu2＋、Ｚn2＋、Ｆe2＋を含む水溶液から各イオンを分離する操作なんですが水酸化ナトリウムを多量に加えると液は〔Ｚn（ＯＨ）4〕2＋で沈殿はＺn（ＯＨ）2であってますか？また、その後アンモニア水を加えると液は〔Ｚn（ＮＨ3）4〕2＋で沈殿はＦe（ＯＨ）3でしょうか？

　亜鉛の塩の水溶液に（水中にＺｎ２＋） Ｍｇを入れると、Ｍｇの方がイオン化傾向が大きいので、Ｍｇが２個の電子を 出してＭｇ２＋となって、水溶液中に溶け出してＺｎは電子を２個もらってＺｎとなるんですよね、 基本的な事をお尋ねしますが (1)そもそも、Znが２＋である事は、どこでわかるんでしょうか たとえば族とか・・覚え方があれば知りたいです (2)金属を塩の水溶液に入れると、何らかの＋が発生するのでしょうか？ マイナスになる時はどんな時ですか？ (3)イオン化傾向の金属＝試験に出やすい一般的な金属原子すべてと認識して 　　いいものなのでしょうか？ 専門的知識はまったくないのでわかりやすく説明していただけるとうれしいです。 どうぞよろしくお願いします。

今回、授業で過酸化物価（吸光光度法）の実験を行いました。 そこで、 POV（meq/kg）=（A－B）×60.41+0.69／0.0083×W A：試料液の吸光度 B：対照液（盲検）の吸光度 W：試料の重量、溶層の厚さ１cm という計算をしたのですが、担当の先生から「60.41と0.69、0.0083は何の数字か 考えてきなさい」と言う課題でした。 いろんな本を見ても、滴定法しか載っていないので、教えていただければと思います。 試薬は、クロロホルム、氷酢酸、50w／v％KI水溶液、２w／v％酢酸カドミウム水溶液を使用しました。 栄養系の学校に通っているのですが、化学がとても苦手なので教えていただけたらと思っています。よろしくお願いします。

Ａg＋、Ａl3＋、Ｃu2＋を含む水溶液から各イオンを分離する操作なんですが希塩酸を加えると 沈殿はＡgＣl 液はＡl（ＯＨ）3とＣu（ＯＨ）2 その後多量のアンモニア水を加えると 沈殿はＡl（ＯＨ）3 液は〔Ｃu（ＮＨ3）4〕2＋になると考えているんですがあってますか？

硫酸銅（II）水溶液１００ｍｌをとり、白金を電極として１．００Ａの電流で３２分１０秒間、電気分解を行った。電気分解が終了した時点で、水溶液中の銅（II）イオンは全て還元された。（Ｃｕ＝６３．５、ファラデー定数＝９６５００Ｃ/ｍｏｌ、有効数字３桁） これについて、 (1)析出した銅は何ｇか？ (2)発生する気体の体積は標準状態で何ｍｏｌか？ (3)元の硫酸銅（II）水溶液のｍｏｌ濃度は？ (4)電気分解終了後に水溶液中に残っている２種類のイオンのイオン式と物質量は？ という問題で、どこから手をつけていいのかわかりません。 ただ、まず、分を秒に直すのと、陽極側、陰極側のイオン反応式はわかりました。 わかる人がいれば、回答をお願いします。

ヨウ素滴定でヨウ素ヨウ化カリウム溶液を過剰に入れる理由について お尋ねします。 問題 オキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために、適量の希硫酸と ヨウ化カリウム溶液を加え、この反応で生じたヨウ素を滴定するために チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下した。 問 この実験でヨウ素ヨウ化カリウム溶液を過剰に入れる理由を答えよ。 解答・解説 I2は水に難溶であるが、I-が水溶液中に存在すると、 I2　＋　I^-　⇔　I^3-　・・・(1) のように　I^3-　となって水に溶けるようになる。 この実験では、生成したI2が沈殿しないようにKI水溶液を十分過剰に加えなければならない。 つまり、H2O2を完全に反応させるとともに、生じたI2を完全に溶解させる必要があるので、 KI水溶液を過剰に加える。 解答の前半はわかるのですが、生成したI2が沈殿したらマズイのでしょうか？ できれば(1)の化学平衡のあたりのお話もからめて説明いただけると ありがたいです。よろしくお願いします。 よろしくお願いします。

現在、エステル部位を含むハロゲン化アルキルのハロゲン部位を アミンに置換したいと考えています。 アミンとしては、何級でもよいのですが、 単一化合物を高収率で得たいため ジメチルアミン水溶液と反応させて第3級アミンを得るのが よいと考えています。 （アンモニア水溶液と反応させると、第1級～第3級アミンが 混在してしまう。） 文献を調べましたところ、ハロゲン化アルキルを ジメチルアミン水溶液中にて煮ることで ハロゲンはアミンに置換されるとのことですが、 ジメチルアミン水溶液は強塩基性のため、エステル部位の 加水分解反応が生じたり、アミドが副反応として生じたり すると懸念しています。 エステル部位を保護基にて守ることができれば 副反応が起こることなくハロゲン部位をアミンに置換可能と 考えていますが、エステルの保護基を検索してもヒットしません。 エステルの保護基は存在しないのでしょうか？ また、エステル部位を含むハロゲン化アルキルのアミノ化に際して 他に有効なスキーム等がございましたら教えてください。

空気中の二酸化炭素の量を測定するために、0．0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLに 標準状態の空気10Lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液10mLを中和するのに、0.010mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの空気10L中に含まれる二酸化炭素の体積は何mLか。 という問題ですが、回答にばらつきがあったために再質問させていただきます。 追加で、上澄み液というのは、炭酸バリウムの沈殿を除いた水酸化バリウム水溶液ですか？ 量＝モルで計算をしてもいいんですか？ 初歩的な質問をしてすみませんが、ご回答よろしくお願いします。

錯イオンを形成するということはそのイオンを含んだ水溶液にとけるということですよね。 何と錯イオンを形成するかはどうしたら分かるんですか？

シュウ酸二水和物、硫酸銅(II)五水和物、過塩素酸、サリチル酸水溶液、塩化カリウム、水酸化ナトリウム、塩酸について、それぞれの廃液はどの分類の廃液に捨てるべきかを教えてください。

シュウ酸と水酸化ナトリウムで中和適定を行い、水溶液がピンク色に変化しました。しかし時間がたつと、ピンク色が消えてしまいました。なぜだか教えてください。

消毒目的で次亜塩素酸水溶液とエタノールやプロパノールなどとアルコールとを混ぜた場合、それぞれの抗菌力は減弱しないのでしょうか？ ノロウイルスなどを標的に考えています。

ケイ素からアルカリ性の水溶液を使って水素をなるべく多く、早く取り出すには、どういった塩基がいいのでしょうか？

お願いします。 溶液の[H+]=1.8×10のー3乗mol/L これより酢酸水溶液のpHを求めよ log2=0.30 log3=0.48

塩化スズ水溶液と過マンガン酸カリウムの反応で黒い色の沈殿は出ますか？ 出るならば正体は何ですか？

化合物A（分子量200）を20mg測定し、水を加えて1Lとした。この液につき、光路長1cmのセルを用いて吸収極大波長λmaxでの、吸光度Aを測定したところA＝0.280を示した。 このとき、水溶液の濃度は【(1)】w/v％、化合物Aのλmaxにおける比吸光度は【(2)】、モル吸光係数は【(3)】である。 次に、別に調製してあった化合物Aの水溶液（濃度未知）のλmaxにおける吸光度Asを測定したところ、As＝0.420であった。このとき本試料の濃度は【(4)】w/v％である。 なお、測定濃度付近において、化合物Aの水溶液の吸光度はLambert‐Beerの法則に従うものとする。 【(1) 】の選択肢 0.10・・0.20・・1.0×10^－3・・2.0×10^－3・・1.0×10^－4・・2.0×10^－4 【(2) 】の選択肢14・・28・・140・・280・・1400・・2800 【(3) 】の選択肢14・・28・・140・・280・・1400・・2800 【(4) 】の選択肢0.15・・1.5×10^－3・・3.0×10^－3・・3.0×10^－4・・6.7×10^－4・・6.7×10^－5 上記の計算問題の答えを選択肢の中から選んでください。 また、計算の途中過程と解説も教えていただけると助かります。 よろしくお願いします。

重曹水溶水から重曹を除去する方法を教えてください。 工業用途で部品洗浄に使っている洗浄液（重曹＋水道水）で濃度の濃くなった状態から重曹を取り出し、洗浄液の交換サイクルを長くしたいと考えています。 効果的で低コスト、保守メンテナンスも容易な方法（フィルタリング、吸着沈殿、薬液反応等）で洗浄液濃度を下げる方法、装置等をご存知の方がいらっしゃいましたら宜しくお願いいたします。

次の問題を解いていただきたいのです。 　ミョウバンの水溶液に、水酸化ナトリウム溶液・アンモニア水をそれぞれ加えると、どのような変化が起こりますか。 どうかよろしくお願いいたします。

0.05mol/Lの硫酸について。 (1)この水溶液10ｍｌを水で薄めると、pHが3になった。 このときの硫酸のモル濃度は？ この問題の解答をお願いします。

今実験で無機物質（Fe.Mn）などの定量をしたいの ですがどのような装置がありますか？ 合成した物質がちゃんとできているかを確かめたい のですが。有機物の方はＣＨＮなど定量できるそうです。 ICP-MSは少し調べてみたのですが基本的に微量物質が主で 酸の水溶液に溶かさないといけないそうです。 酸や水溶液に溶かすと不安定なばあいはどうしたら いいのでしょうか？ どなたか専門家の方教えてください。