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実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで、どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために次の実験を行った。 この混合物7.50gを水に溶かして500mlにした。次にこの水溶液25.0mlとり水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し完全に反応させ発生する気体をすべて希硫酸20.0mlに吸収させた。気体を吸収させた後の水溶液を0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mlを要した。さらに滴定後の水溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ硫酸バリウムの沈殿が0.70g生じた。 ＊硫酸アンモニウム＝132、硫酸バリウム＝233とする。 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度を求めよ。(答え0.15mol/L) これの解説が、硫酸イオンはすべてバリウムと反応して硫酸バリウムとなるので～というものでした。それはわかるのですが、 私の回答では、 1.水酸化ナトリウムを加えた時に発生したアンモニアが硫酸と反応して硫酸アンモニウムになる。 2.残った硫酸と水酸化ナトリウムが反応して硫酸アンモニウムになる。 3.そして二つの硫酸アンモニウムを合わせたものが水酸化バリウムと反応して硫酸バリウムになる。 4.硫酸バリウムの重さがわかっているので、反応式 NA2SO4 ＋ BA（OH)2 ＝ BASO4 ＋ 2NA より、硫酸アンモニウムの物質量もわかる。 よって1.2の化学反応式 （NH4）2SO4 ＋ 2NAOH ＝NA2SO4 ・・・5 H2SO4 ＋2NAOH ＝ NA2SO4・・・6 を立てたのですが、この式からすると、硫酸アンモニウムの物質量の和が、滴定に使われた水酸化ナトリウムの物質量の和の、二分の一になるはずです。 しかし計算してみると、合わないことがわかります。 これはなぜか教えていただけませんか？ わかりづらい文になってしまい本当に申し訳ありません。

解離度とはなにかと、混合溶液(クエン酸とリンゴ酸の2成分水溶液)の解離度の求め方を教えてください。

大学受験範囲です 「硫酸銅（II）の80℃における飽和水溶液200gを 10℃まで冷却すると何gの結晶が析出するか？ 硫酸銅（II）の水に対する溶解度は80℃で56、10℃で17であり 析出する結晶は硫酸銅（II）・五水和物とする。 またCuの原子量は64とする。」 という問題を自分は以下の手順で解きました。 80℃の飽和水溶液においては水100gあたりに硫酸銅（II）は56g存在するので 80℃の飽和水溶液200gは　全量200g　水128g 　硫酸銅（II）72gである これを10℃まで冷却したときに飽和水溶液から失われる硫酸銅（II）の質量をxgとする 失われる水の質量をygとする・・1 次に硫酸銅（II）・5水和物 1molを考えてみると、硫酸銅（II）の部分が159.5gであり 5水和物の部分が（水和水の部分が）90gである・・・2 1,2より　159.5：90＝x：yがなりたつ 計算して　180x＝319y・・・3 さて10℃の飽和水溶液においては水100gあたりに硫酸銅（II）が17gある 1より問題の飽和水溶液には水が（128-ｙ）g　硫酸銅（II）が（72-x)gある よって100：17＝128-y：72-xがなりたつ 計算してy＝31.4　よって水は31.4g失われたことになる・・・4 ここで析出した結晶全体の質量をzgとおくと 2、4より90：249＝31.4：zがなりたつ よってz＝86.9　 よって86.9g析出した (1)答えはあっていましたが、我ながらなんとなくドン臭いとき方に感じます。 もっとスマートな解法はありますか？ それとも別にドン臭くないですか？ (2)自分が受ける大学の化学は計算量がエグイのですが この解法で時間は大丈夫でしょうか？ （もちろん自分の計算能力にもよりますし、他の受験者の出来にも左右されますがあくまで一般論として）

化学 水酸化バリウム水溶液は50mLを、二酸化炭素と反応させ、炭酸バリウムが沈殿してから その上澄み液25mLをとり、さらに塩酸で滴定するという問題があるのですが 最初、「上澄み液25mLをとる」という部分を 反応して25mLしかないという風に考えてしまい間違いました。 模範解答の解説では、反応後も上澄み液は50mLだが、そのうちの25mLをとって・・・という感じなのですが これは、反応しても水溶液の体積はまったくかわっていないということですよね 上記の反応では、炭酸バリウムの沈殿があり、水もできますが 反応後の上澄み液の量は50mLのまま変化しないのですか？

化学の勉強で銅の電解精錬を勉強していますが幾つか疑問があります 陽極に粗銅 陰極に純銅 水溶液に硫酸銅(II)水溶液 で電気分割すると陰極に純銅が出るとありますが これは純銅が無いと不可能ですよね？ その電気分解に使う純銅はどのように作られたのですか？ バカバカしい質問ですがよろしくお願いします

問 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液を0.1mol/Lの酢酸水溶液に滴下したい。この中和滴定に使用するのに最も適当な指示薬を下から選び答えなさい。 ア 、リトマス 　イ、 メチルオレンジ 　ウ、 フェノールフタレイン たぶんですが、指示薬の変色域を知っていないとできないのかなと考えています。そうだとすれば、それぞれの変色域も教えていただけると有り難いです。

次の水溶液の水素イオン濃度とＰＨを求めよ　近似式を導出して解いてください 0.10Ｍ　酢酸水溶液　　（ｐＫａ＝４．７３） なんですが 普通に酢酸のKaは1.76×10^-5とあったので [Ｈ＋]＝√（1.76×10^-5×0.10） で1.33×10^-3になり PH=-log(1.33×10^-3)とかけるので 2.88になるんですがこれだとpKaは使ってないのですがいいんでしょうか？

分子量Мの化合物を水に溶かし、質量パーセント濃度a[％]、b[mol/l]の水溶液を調製した。 この水溶液の密度[g/cm³]を表す文字式として最も適当なものを、つぎの(1)～(5)のうちから一つ選べ。 (1)1000bM/a　(2)bM/10a　(3)aM/10b　(4)10ab/M (5)abM/1000 よろしければ、 答えだけでなく、解説もお願いします。

高校化学の教科書を見て思ったのですが、シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定のさいに、シュウ酸をコニカルビーカーに水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れて行うように書いてあるのですが、ビュレットは背が高く、漏斗を使っても万一こぼれたりとか倒れた場合に危険だと感じるのですが、ビュレットに入れる液体に決まりはあるのでしょうか？

均一な断面積10cm^2のU字管の中央を半透膜で仕切り、左側に水1000mlを、右側には非電解質X（分子量M）の2.2gを溶かした水溶液1000mlを入れた瞬間の状態をAとします。その後、長い時間放置すると左右両側の液面の差が40cmになって釣り合った。この状態をBとします。温度は常に２７℃に保たれ水と水溶液の密度はともに1.0g/cm^3とする。また1.0*10^5Pa=76cmHg柱であり、水銀の密度は13.6g/cm^3、気体定数はR=8.3*10^3とする。 (1)状態Bの水溶液の浸透圧を求めよ。 (2)状態Aの水溶液の浸透圧を求めよ。 (3)状態Aの水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)非電解質Xの分子量Mを求めよ。 (5)状態Bの左側に水200mlを加えて長時間放置すると水100mlを加えた瞬間の水面の高さよりもｈｃｍ低くなって釣り合った。この状態を状態Cとするとき、状態Cでの左右の液面の高さの差をｈを用いて表せ。またｈがいくらか求めよ。 質問は(1)と(2)は同じではないのか？ということです。(3)(4)は(2)ができればできます。 (5)も全然わからないので教えてほしいです。 面倒だと思いますが、よろしくお願いします

ｌog2=0.30とする。 標準状態で56ｍｌのアンモニアを水に溶かして250ｍｌの水溶液を作った。この水溶液のｐＨはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 という問題で解答は10.30でした。この問題有効数字二桁で10ではないんでしょうか。10ではばつになるんでしょうか。理由があれば教えて下さい。お願いします。

(1)0.01mol/lの塩化ナトリウム水溶液 (2)0.01mol/lの炭酸ナトリウム水溶液 どちらのほうが、pHが大きいか？ (1)KCl＋H2O→HCl＋KOH　強酸＋強塩基なので　pH＝7 (2)Na2CO3＋H2O→NaOH＋HCO3(係数省略、因みにいくつになりますか？でてきません・・・・ NaOHは強塩基　HCO3は何ですか？？　また、酸、塩基の強弱は暗記ですか？ よろしくお願いします。

混合ガス（水素、メタン、CO、CO2等）からCO2を選択的に除去したいと考えております。水酸化カルシウム水溶液でガス吸収させようと考えております。混合ガスは３０℃でほぼ大気圧です。除去したCO2は脱気し、水酸化カルシウム水溶液は再度使用したいと考えております。当フローを工業的に使用しているメーカー等ご存じないでしょうか。

pH10において未知濃度のMg2+イオンを含む水溶液を10mL取って滴定を行ったところ0.01MEDTA水溶液を11mL滴下したところで当量点に達した。このときの被滴定溶液中におけるMg2+イオン濃度を求めよ。ただし、Mg-EDTA錯体の条件生成定数を10^8であるとする。 この問題で詰まってます…どなたか教えてください。

NaHCO3とKIというのは、以下のどの試薬と反応するのですか？ あと、反応時どういった反応(見た目)が起こるのですか？ I．AgNO3水溶液 II．過酸化水素水 III．Na2S水溶液 IV．HCl V．フェノールフタレイン溶液 他にも指定されてる未知試料があったのですが、 この2つだけはよくわかりませんでした。 よろしくお願いいたします。。。

高校化学の教科書で分からないところがあるので、ぜひ教えてください。『探究活動』というページで『オキシドールの濃度を求める』という企画があり、そのためにまず『シュウ酸の標準水溶液を調整する』ということで、シュウ酸ニ水和物をはかりで取り、メスフラスコに入れた純水と混ぜて水溶液を作るとなっており、その次に『過マンガン酸カリウムの正確な濃度を求める』とあって、はかりに過マンガン酸カリウムを乗せて、メスフラスコでなくビーカーに純水を加えて溶かしビュレットに移して、滴定しなさいと書いてあります。 しかし、過マンガン酸カリウムもシュウ酸の標準水溶液を作ったときのように、なぜ、はかりで過マンガン酸カリウムをはかりで取って、メスフラスコに入った純水に溶かすことで、正確な濃度を持った溶液を作ってはいけないのでしょうか？なぜ、わざわざ滴定を行わなくてはいけないのでしょうか？シュウ酸はどうしてこの場合正確な濃度を持った水溶液が作れて、過マンガン酸カリウムはどうして滴定まで行わなければいけないのでしょうか？教えてください。

サリチル酸を炭酸水素ナトリウム水溶液に加えるとサリチル酸より弱酸である、炭酸が遊離し結果的に二酸化炭素の気泡が観測されますが、これは炭酸ナトリウム水溶液でも同様の反応が起こるのでしょうか？ 個人的には原理的に同じことだと思うのですが私の知る参考書等には「炭酸ナトリウム水溶液を使う」という表記はなかったのです。 推測では炭酸ナトリウムの方だと、段階的にまず炭酸水素ナトリウムを生じるため水素陽イオンが消費されて、２段階目の炭酸の生成量が減少し、気泡の発生が観測しにくいのかなと思うのですが、それ以外に理由があるのでしょうか？ （以前の質問では、ほぼ同様の内容として、「ナトリウムフェノキシドの水溶液に炭酸水素ナトリウムを加えてフェノールを遊離させる場合、炭酸ナトリウムでも可能なのか？」ということを聞きたかったのですが私の質問文が不正確極まりなかったので、再度質問させて頂きました。）

水酸化カルシウム水溶液は、石灰水と同じなんですか？ あと、水酸化カルシウムは石灰石と同じなんですか？ 教えてください！

水酸化ナトリウム水溶液を入れた試薬瓶とメスフラスコの蓋が開かなくなってしまったのですが、どうしたらいいでしょうか？？

硝酸カリウムは、水100gに20℃で32g、40℃で64g、60℃で109g溶ける。 問 40℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると、あと何gの硝酸カリウムを溶かすことができるか。 解答には、 40℃の飽和水溶中の硝酸カリウムの質量をx（g）、60℃でさらに溶ける硝酸カリウムの質量をy（g）とする。 x/100=64/100 x+y/100-x=109/100 と出てるのですが、x/100=64/100 の式は40度の飽和水溶液の式であり、溶解度は６４gと与えられているのに、xとするのでしょうか。 このあたりがよくわからないので解答お願いいたします。