化学 phの求め方 平衡定数

質問

化学の問題です。
内容は画像の通りですが、解き方がわかりません。
解説と解答を丁寧に書いていただけると助かります。
よろしくお願いします。

回答No.2

jamf0421 · ベストアンサー

10x10^-14ではなくて1x10^-14でこれは水のイオン積で、問題文にかかれている通りです。小数第一位まで書くのでしたらpH=13.0ということになります。

お礼

ありがとうございます。
理解できました！

回答No.1

jamf0421

(1)HCl; 0.1 ml/Lx0.1 L=0.01 mol...(i)
Ba(OH)2; 0.1 mol/Lx0.2 L=0.02 mol...(ii)
終点までBa(OH)2がα mol、HClが2α mol反応したとすると
HCl; 0.01-2α...(iii)
Ba(OH)2; 0.02-α...(iv)
α=0.005 molの時HClがなくなり、Ba(OH)2が0.015 mol残ります。OH^-イオンが0.015x2=0.03 mol残り、液量は300 ml=0.3 Lとなります。従って
[0.03/0.3][H+]=10^-14
[H+]=10^-13...(v)
となります。これより
pH=-log(10)[H+]=13...(vi)
を得ます。

(2)初期にN2O4が4 molあってNO2が6 mol生成しているのでN2O4は3 mol減少したことになります。従って平衡時にN2O4が1 mol、NO2が6 molとなります。モル濃度は
N2O4; 1/2 mol/L...(vii)
NO2; 6/2=3 mol/L....(viii)
となります。(vii)(viii)より
K=[NO2]^2/[N2O4]=3^2/0.5=18 mol/L...(ix)
です。

お礼

丁寧にありがとうございます。
1問目の10x10^-14はどこから出てきたか教えていただきたいです。
よろしくお願いします。
少数第一位ということなので13.0が解答ということでしょうか？

補足

丁寧にありがとうございます。
1問目の10x10^-14はどこから出てきたか教えていただきたいです。
よろしくお願いします。
少数第一位ということなので13.0が解答ということでしょうか？