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高温下でのステンレス鋼の還元について
- ステンレス鋼が高温において還元反応を起こす原理について詳しく教えてください。
- ステンレス鋼の1050℃付近で還元反応が起こり、酸化を防ぐメカニズムについて教えてください。
- 高温状態におけるステンレス鋼の還元作用についての理屈や原理について教えてください。
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酸化剤…相手を酸化して、自分は還元するもの。 （相手の酸化数は上がって、自分の酸化数は下がる。） 還元剤…その逆。 ここまではわかります。 そして、ほとんどの元素は-4～+6(きちんと覚えてないのですが…)であって、-4はこれ以上還元できないから、相手を還元して自分は酸化する還元剤。逆に+6の元素はこれ以上酸化できないから、相手を酸化して、自分は還元する酸化剤として働く。 ここまでも、まだイケます。 では、0とか、+2とかの場合はどうなるのでしょうか？？まだ自分は酸化も還元もできます。参考書等では、「相手によって反応が変わる。」とありますが、相手の何によって変わるのでしょうか？？ これは覚えるしかないのでしょうか？？ ちなみに、私は大学一年生です。 今はテスト直残なので先生や先輩に聞いたら「とにかく覚えなさい」って言われました。ですが、ある程度の理屈をしっておきたいのです。 よろしくお願いします。
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Cu2+＋Zn→Cu＋Zn2+ 上の化学反応式についてなのですが、Znは酸化され、Cu2+が還元される という理屈がよく分かりません。 それともうひとつ ２H2S＋SO2→３S＋２H2O これの酸化された物質がH2Sで還元された物質がSO2なのですが、どうしてこのことが分かるのかいまいち分かりません。 分かる方教えてください！
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お礼
早速のお答え、ありがとうございます。 還元作用がおこると、ステンレス表面では脱炭が起きてしまうと いうことでしょうか。