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大学入試問題、中和滴定と酢酸の解離度について
濃度がわからない酢酸水溶液２０ｍｌをホールピペットで測りとりそれに２０℃の温度で0.1007mol/l水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えながらｐＨを測定する。 実験の結果 Ａ、水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 ０ｍｌ ｐＨ２．９１ ちなみにｌｏｇ(１．２３×１０^－３)＝－２．９１です。 Ｂ、滴下量 １０ｍｌ ｐＨ４．６９ Ｃ、滴下量 ２０．２５ｍｌ ｐＨ７．００ Ｄ、滴下量 ２０．４４ｍｌ ｐＨ８．２１(中和点) 問 Ｂ点の溶液中では１００個の酢酸のうち何個の分子が解離しているか。必要ならばｌｏｇ(２．０４×１０^－１５)＝－４．６９を用いなさい。 答えは４８個です。 なぜそうなるのかが解りません。 解答お願いします。
- cheshirkatz
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- c80s3xxx
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まずDの条件からはじめにとった酢酸の物質量が求まります． すなわち，20.44/1000 ×0.1007 mol 滴下量10ml のときまでに持ち込まれた NaOH は 10/1000 ×0.1007 mol なので，この分がイオン体の 数に対応．だから， (10×0.1007)÷(20.44×0.1007) = 0.489 が割合なので，100個中49個が答．あれ？
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