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化学のH+のmol数について
homma-monの回答
- homma-mon
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nexus84さんは書きました： > H+のmol数は > 2.5×10^-1molでもありますよね > また、2.5×10^-1=25×10^-2ですよね(数の大きさ) > > でもこれだと、pHが > 前者がpH=1 > 後者がpH=2 > と酸の強さが変わってしまいます。 pHは，log(1/[proton濃度])で定義されていますね． 決して，指数形式で表現した proton濃度の指数の価ではないですよね． ここを勘違いしておられますね． 定義式を復習して下さい． 尚，本論からずれますが，二点，指摘を． 「mol数」 現在は，この表現はしないことになっています．「物質量」ということになっています．単位は mol です． でも，「mol数」の方が慣れているので，ついつい使ってしまいます． 「単位」 「mol数」と言ってしまい，単位として「mol」を使ってしまったところに，違和感を感じます． 酸の強さは，H+の量（物質量，mol数）ではなく，H+の濃度のことです． ですから，2.5 x 10^-1 mol/Lの濃度の塩酸の pH は，その塩酸がどれだけあろうと， 0.6026程度です． 1 mLでも，1 kL でもです． その塩酸が 1 mLある場合には，H+は，2.5 x 10^-4 mol 存在します． その塩酸が 1 kL あるのならば，2.5 x 10^2 mol のH+があります． 福島原発の事故の後，マスコミや役所の高級官僚が，Sv/h 単位で表示すべき量を Sv 単位で言ってしまう事態が相当長く続きました．何を言っているのかさっぱりわからなくなりました． Bq なのか，Bq/kg なのかも明示しないで，放射性廃棄物を論じて口を尖らしていた自称「環境保護団体」もいました． 単位は，正しく使いましょう．
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