- 締切済み
エントロピーの変化量について
エントロピーの変化量について質問です。 (1)20℃の水に80calの熱量を加えた時のエントロピーの変化量を求めよ (2)10g、20℃の水に80calの熱量を加えて28℃にした時のエントロピーの変化量を求めよ (1)はΔS=80/293(cal/K)となることは分かったのですが、(2)の場合 の25℃になった場合のエントロピーの変化量はどのように計算するのでしょうか? またこの答えですが、(1)は熱量が入る前のエントロピーと熱量が入った後のエントロピーとの差を表し、(2)は熱量が入って28℃になった時のエントロピーと20℃の時のエントロピーとの差を表しているという理解でよろしいでしょうか? よろしくお願いします。
- acbdcedf
- お礼率72% (65/90)
- 物理学
- 回答数2
- ありがとう数0
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
みんなの回答
- NemurinekoNya
- ベストアンサー率50% (540/1073)
NO1です。 logXは自然対数です。常用対数でないので、そこのところよろしくです。
- NemurinekoNya
- ベストアンサー率50% (540/1073)
(1)は、まぁ、そうなんでしょう。 これは(水の)質量が無限大なんでしょう(ポリポリ)。 (2)は d'Q = TdS = mcdT dS = mc×(dT/T) ΔS = mc∫[T1→T2](dT/T) = mc×log(T2/T1) それで、 m = 10g c = 1cal/kg・K T2 = 28+273 = 301K T1 = 20+273 = 293K あとの計算は、よろしく。 ∫[T1→T2]はT1からT2の定積分の意味ね。
関連するQ&A
- 熱力学(エントロピー変化)
熱力学(エントロピー)についての質問です。 気体が断熱的に真空中へ膨張するときのエントロピー変化を求めるのですが、 [1]ピストンを準静的に膨張させながら、温度が低下しないように熱を加える場合(等温変化) [2]断熱変化のあと、下がった温度の分熱量を加える場合(断熱変化+等積変化) 2つの場合で、[1]については、分かったのですが、[2]についてが分かりません。 答えは同じになるので、解き方、考え方を教えていただきたいです。
- ベストアンサー
- 物理学
- 等圧変化でのエントロピー変化
初歩的な質問で申し訳ありません。 圧力C1、温度T2、気体定数R、質量mに熱量Qを加えたときの理想気体のエントロピー変化を求める問題なのですが、計算した結果ds=ClogT2/T1(Cは低圧比熱)となったのですが、変化後の温度T2が出せないのでどうしても答えが分かりません。 どうしたらよいのでしょうか?
- 締切済み
- 物理学
- 0度の水と氷におけるエントロピー変化
0度より高い温度の水に断熱容器容器の中で、0度の水と0度の氷をそれぞれ加えた場合、エントロピー変化には、どのような違いが生じるのですか?それとも同じでしょうか? 0度という条件は同じですが、水の状態は液体と固体の違いがあることを考えると、どのように理解すればよいか、またエントロピー変化の計算が分かりません。 どうかよろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- エントロピー変化について
ある温度において、系が外界と熱平衡にあって、系と外界からなる全系は孤立していて、理想気体からなる系で、外界から熱量を得て、体積V1からV2に等温膨張した。 1、可逆過程における、系、外界のエントロピー変化を示せ。 2、不可逆過程における、系、外界のエントロピー変化を示せ。 という問題が出されたのですが、 1はΔS系=Q/T 、ΔS外界=-Q/T 2はΔS系=Q/T 、ΔS外界=0 で合ってますか? また、可逆過程と不可逆過程によってどのような違いが生じるのかよくわかりません。 また、全系が孤立しているとはどういうことなのでしょうか?
- ベストアンサー
- 物理学
- エントロピー計算
化学系の学科の大学生です。 「物理化学」という科目で分からないことがあるので質問させていただきます。 エントロピーの計算なのですが… 「1atm,-10℃の過冷水1molが同圧のもとで同温度の氷に変化した。このときのエントロピーの変化を求めよ。また、この変化は不可逆変化であることを示せ。ただし、0℃、1atmにおける氷の融解熱は6.01kJmol^-1、水および氷の定圧比熱容量はそれぞれ4.18、2.09JK^-1g^-1とする。」 考えたことは、 1.この変化は不可逆変化なので、熱力学第二法則を使って証明する。 2.ΔSは状態量であること。 ぐらいです… おねがいします!
- 締切済み
- 物理学