- 締切済み
酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合について
酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和反応させる場合、 A・・・もとの酢酸水溶液では、実際には、CH3COO^- と H^+ にわずかに電離していると考えてよろしいでしようか? B・・・生成したCH3COONaは、実際には、CH3COO^- と Na^+ に完全電離していると考えてよろしいでしょうか?
- scientific-mind
- お礼率97% (67/69)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数4
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
- NiPdPt
- ベストアンサー率51% (383/745)
ありゃりゃ、単に溶けるかどうかを尋ねてるんですか？ これは失礼しました、とてもそうは読めませんでした。 なぜなら、溶けることは自明だし、Aで電離の不完全さに言及した上での質問がそういうレベルだと見抜くほどの眼力は持ち合わせておりませんでした。
- NiPdPt
- ベストアンサー率51% (383/745)
Aは正しいですが、Bは正しくありません。CH3COO^-に関しては一部が加水分解を受けて、CH3COOHとOH-になっています。だから、当量点のpHは７よりも大きくなります。
お礼
ありがとうございます。 確かに加水分解まで考えるとすると 先がまだありましたね。 どこまで考慮すればいいのかは 問題によって異なると思いますので 判断は私にとっては少しむつかしそうです。
関連するQ&A
- 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物 pH
大学受験範囲です 「0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを加えて 緩衝液を作った。この溶液のpHはいくらか。 ただし酢酸の電離定数をK=2.7×10^-5mol/L log10 2.7=0.43とする」 という問題を、自分はこう考えました。 酢酸と水酸化ナトリウムは反応するわけだから、最初にその反応を考え その反応の結果生じた物質と残った酢酸を考えれば溶液のpHがわかる。 混合直後の水溶液には 酢酸は10×10^-4molある 水酸化ナトリウムは5×10＾-4molある これがCH3COOH+ＮａＯＨ→ＣＨ3ＣＯＯＮａ+Ｈ2Ｏと中和反応する。 よって中和反応後は 酢酸5×10＾-4mol 酢酸ナトリウム5×10^-4mol 水 たくさん ということになる。 酢酸 CH3COOH⇔CH3COO- + H+ 酢酸ナトリウム ＣＨ3ＣＯＯＮａ⇔CH3COO- + Na+ 水 H2O⇔H+ + OH- と電離している。 CH3COOH⇔CH3COO- + H+ が平衡に達するまでに電離した酢酸の物質量をXmolとすると 平衡時 酢酸(5×10^-4 -X)mol 酢酸由来の酢酸イオンXmol 酢酸由来の水素イオンXmolとなる。 ここで酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン、水由来の水素イオンを無視できると仮定する。 そうすると2.7×10^-5=Ｘ^2/5×10^-4 -X が成り立つ。 5×10^-4 >> Ｘ と仮定すると 2.7×10^-5=Ｘ^2/5×10^-4 計算して Ｘ＾2=2.7×10^-5 × 5×10^-4 Ｘ＾2=13.0×10^-9 までできたのですが、ここから先解けなくなってしまいました。 どこで間違っているのか教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの中和について
酢酸に水酸化ナトリウムを入れて中和点を超えたあとの pHを計算するときに CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O これの反応で生成するCH3COONaはなんで計算に考えないのですか よろしくおねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液に塩基を加えた際に起こること
「設問 以下の空欄に当てはまるイオン反応式をいれなさい。 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に少量の塩酸を加えると (ア）の反応が起こり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また、少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても（イ）の反応が起こり 水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。」 「回答 アCH3COO- + H+ → CH3COOH イCH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O」 ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ この問題のアは分かったのですが、イが分からないのです。 自分はこう考えました。 酢酸+酢酸ナトリウム+水酸化ナトリウム+水という系には CH3COOH（電離していない酢酸） CH3COO-（酢酸由来の酢酸イオン） H+（酢酸由来の水素イオン） CH3COONa（電離していない酢酸ナトリウム） （完全電離するかも？これは無いかも？） CH3COO-（酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン） Na+（酢酸ナトリウム由来のナトリウムイオン） Na+（水酸化ナトリウム由来のナトリウムイオン） OH-（水酸化ナトリウム由来の水酸化物イオン） H2O（電離していない水） H+（水由来の水素イオン） OH-（水由来の水酸化物イオン） があります。 先ほどここでご教授いただいた水溶液中での酸と塩基の振る舞いから考えて （http://okwave.jp/qa/q7633169.html） 反応するものはおそらく OH-（水酸化ナトリウム由来の水酸化物イオン） H+（どこ由来かはよく分かりませんでした） 反応はH+ + OH－ → H2O よってイの答えは H+ + OH－ → H2O ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ しかしイの答えとは違っています。 なぜでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸水溶液と酢酸ナトリウム水溶液の調製
0.2mol dm^3酢酸水溶液200cm^3 の調製方法がわかりません。 教えてください。 酢酸（17.3mol・dm^-3） また、酢酸水溶液ナトリウム水溶液200cm^3の調製方法もお願いします。 CH3COONa・3H2O
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸緩衝液
酢酸ーNaOH緩衝液の仕組みについて教えてください。 CH3COOH0.2Mを、NaoH0.2Mで中和する場合（参考書より） 最初、水に酢酸を加えた状態では酢酸はほとんど解離していなく NaOHを加えることによって中和され酢酸とNaOHのモル数が等しくなった状態では、水を除去するとCH3COONaが析出する。 CH3COONa⇔CH3COO- + Na+ Na+は安定に存在するが、CH3COO-の一部は CH3COO- + H2O ⇔CH3COOH + OH- ここまでは読めば理解できるのですが、 「中和点のｐHは8前後であり、 0.2MのCH3COOHに0.2MのNaoHを加えていった場合のｐH変化であるので CH3COONaの濃度は0.1Mということになる。」 この0.1Mになるという理由がわかりません。 酢酸ーNaOH緩衝液はどのような仕組みになっているのかわからないので 教えてください。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸と水酸化ナトリウムの滴定
当量点まで CH^3COOH⇔ＣＨ＾３ＣＯＯ＾－＋Ｈ＾＋ ＣＨ＾３ＣＯＯＮa→ＣＨ＾３ＣＯＯ＾－＋Ｎａ＾＋ ２つの和からの酢酸イオンの濃度とこのときの酢酸の濃度の求め方を教えていただけないでしょうか＞＜
- ベストアンサー
- 化学
- 水溶液中での酸と塩基の反応について 実際は
水溶液中での酸と塩基の反応についての質問です。 例えば水溶液中での酢酸と水酸化ナトリウムの反応は、普通 ＣＨ3COOH+NaOH→ＣＨ3ＣＯＯＮａ+H2O と表しますよね。 この式は反応の量的関係を表しているわけですが では実際の反応はどういうことが起こっているのでしょう？ 酢酸粒子と水酸化ナトリウム粒子が直接反応しているのでしょうか？ それとも電離してから反応しているのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 水酸化ナトリウム水溶液の化学式
(1)水酸化ナトリウム水溶液は、二酸化炭素を吸収して炭酸塩を生じます。 この化学反応式は 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2)アルミニウムの単体は水酸化ナトリウム水溶液と反応して水素を発生します。 この化学反応式は 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (3)酸化アルミニウムも水酸化ナトリウムと反応します。 この化学反応式は Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] なぜ(2)と(3)の式ではH2Oが付いて (1)の式には付いていないのでしょうか・・・？ どなたか回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます。 はい、質問文そのままです。 わからないというより 念のため確認しておきたいという趣旨です。 偶然にも次に別途質問したい内容でも ありましたので 手間がはぶけて助かりました。
補足
たびたびすみません。 単に溶けるかとも微妙に違うのですが CH3COOH＋NAOH→CH3COONa＋H2O とありましたので、CH3COONaの中身を 確認したかっただけです。