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酸塩基平衡の問題で質問です。

酸塩基平衡の問題で質問です。 問 0.200M酢酸水溶液90.0mlと0.150M水酸化ナトリウム水溶液80.0mlを混ぜ合わせた溶液のpHを求めよ。 この問題の解答で平衡時の酢酸のモル濃度[AcOH]と酢酸イオン[AcO^-]のモル濃度を [AcOH]=6.00×10^-3/0.170 - [H3O^+]≒6.00×10^-3/0.170 [AcO^-]=1.20×10^-2/0.170 - [OH^-]≒1.20×10^-2/0.170 と近似していたのですがこの式はどのようにして導かれたのでしょうか？ [H3O^+]と[OH^-]由来がわかりません。 分かる方教えて下さいm(_ _ )m

みんなの回答

  • kacchann
  • ベストアンサー率58% (347/594)
回答No.3

先生に聞いてみたら？ あと、参考書や問題集で調べるなら、 「緩衝溶液」の問題みたいです。 2つの問題集で考え方を見てみた限りでは、 こんな感じです。 --- まず中和反応における、 酢酸の過剰分を求める。これをpとする。 そして中和で生じる塩の量をqとする。 ここで、この中和反応が仮に 強酸と強塩基の中和反応だと仮定する(状態ア)と、 中和時点での量関係は HA＝p A＝q である。しかし実際にはHAは弱酸であるから、 (状態ア)から HA←→H＋A の平衡がずれる。このずれをxとすると 実際の中和点での量関係は HA＝p-x A＝q+x である。 しかしxは相対的にわずかなので無視できる(注1)。結局、 HA＝p A＝q と考えてよい。 (注1) (状態ア)の時点で すでにAがたくさん存在してるので ここから平衡移動が起こりにくい、 というのが理由だと思う。 --- 本屋へいくか持ってる問題集で確認してみて。

  • malaytrace
  • ベストアンサー率33% (349/1027)
回答No.2

No.1の者です。 常識的には、[H3O^+]＝Ka[AcOH]/[AcO^-]だと思いますが。で、[H3O^+][OH^-]＝Kw≒1.0×10^-14。

riki0w0
質問者

補足

何度もすいません(汗由来は分かりました！ それを近似式中でなぜ[AcOH]のモル濃度から引かなければいけないのでしょうか？

  • malaytrace
  • ベストアンサー率33% (349/1027)
回答No.1

う～ん、水のイオン積が成り立っていないような気がしますがねえ。 何の本のどういう問題でしょうか？

riki0w0
質問者

補足

授業中の演習問題として、先生がプリントで出した問題なんです。 だとしたら、不備があったということなんでしょうか？

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