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理想気体と実在気体について
siegmundの回答
体積Ｖ，圧力ｐ，温度Ｔ，は互いに関係していますから (その関係をつけているのが状態方程式)， 何かを固定して話をしないと意味がありません． ｐを固定すれば，Ｔが大きいほど(同じことですがＶが大きいほど)， 理想気体に近づくことになります． 普通は気体のモル数は一定(すなわち粒子数は固定)としていますから， 粒子数が少ないなどは意味がありません． １モルあたりの体積 V/n なら意味があります． 実際，ビリアル展開は (1) pV/nRT = 1 + B(n/V) + C(n/V)^2 + ・・・ というように，n/V が小さい(つまり１モルあたりの体積 V/n が大きい) 方からのべき展開の形になっています． 高温で低圧なら，当然 V/n は大きくなるわけです．
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