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化学(1)Ｂ［結晶と結合］教えて下さい
dragon-2の回答
(2)イオン結合は、金属元素と非金属元素 の回答で第２周期では窒素を境目に、窒素＝非金属、と金属との結合はイオン結合と共有結合の中間となります。酸素との化合：酸化物＝酸化物イオンとの化合（ただし相手は金属：非金属の酸化物は共有結合）はイオン結合。炭化物＝共有結合性物質。です。 次は極性分子について、です。電気陰性度（電子を引きつける度合い）の違いによります。２原子分子では電気陰性度の大きい元素の方に共有電子対が引きつけられますから、例えばＨＣｌではＣｌが電気陰性度大なので共有電子対が引きつけられ、Ｃｌ側が「－」にＨ側が「＋」に電荷の偏りを生じます。だから、２原子分子で同じ元素同士の結合以外は極性分子となります。 立体モデルでは、その対象原子を中心とした正四面体を考えて下さい。中心に対象原子、正四面体の頂点に結合する原子を考えます。メタンＣＨ４では、中心が炭素原子、頂点の４つが水素ですから全体的に電荷の偏りが無いから無極性分子です。アンモニアＮＨ３は、窒素原子が中心で水素原子が３頂点を占め、あとの１頂点が非共有電子対となります。だから、極性分子。水Ｈ２Ｏは同様に酸素原子が中心、２個の水素原子が２頂点、あとの２頂点は非共有電子対が占めます。だから、立体配置により極性分子。この非共有電子対を利用して、例えば、水素イオンが結合してアンモニウムイオンＮＨ４＋やオキソニウムイオンＨ３Ｏ＋ができる結合を配位結合といいます。 二酸化炭素は、Ｏ＝Ｃ＝Ｏ で示されるように、共有電子対がＯ－Ｃ間で２対です。（２重結合：ダブルボンドといいます。）の結果中心の炭素原子には非共有電子対が存在しません。このときは分子は直線構造をとりますから、分子全体で電子の偏りが無いので無極性分子となります。同様に考えて、エチレンやアセチレンも無極性分子となります。
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