- ベストアンサー
酸化還元滴定について
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
硫酸はH+を出していて反応に関与しますので、触媒ではありません。 H+が十分にないと、(MnO4)-は(Mn)2+まで還元されずにMnO2で止まってしまいます。 しかし、普通は硫酸は過剰量入っているので、計算の際に考慮する必要はありません。お書きになっている課題でも硫酸は過剰量でしょう。
関連するQ&A
- 酸化還元滴定法のよる、過マンガンカリウムとシュウ酸ナトリウムについて
過マンガンカリウムは不安定な物質なので、シュウ酸ナトリウムから２次ファクターを求める実験をしたのですが、過マンガンカリウムの0.1Nの水溶液をビウレットに入れて滴定するとき、シュウ酸ナトリウム0.1Nの溶液を10ｍｌを秤り取り、50％硫酸を加えるのですが、硫酸を10ｍｌ加える理由は何でしょうか？ シュウ酸ナトリウムに水素はないので脱水目的ではないと思いますが、溶液を酸性にするためでしょうか？ しかしシュウ酸ナトリウム自体がすでに酸性だと思うので、それも違う気がします。 過マンガン酸カリウムを還元させるときに発色を促進したり反応を早めたりするためとかでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定について
先日学校で、酸化還元反応の実験をしました。 その詳しい内容は、 「過マンガン酸カリウムを用いた過酸化水素水中のH2O2含量の決定」 というもので、おおまかには (1)シュウ酸ナトリウム標準溶液を用い過マンガン酸カリウム溶液の濃度を決定する。 (0.05mol/lのシュウ酸標準溶液を１mlと水２０mlと硫酸5mlを混合→６０℃くらいまで加熱→過マンガン酸カリウムをその溶液に滴下→脱色されなくなったら終了⇒過マンガン酸カリウムの濃度を決定) (2)(1)により濃度決定した過マンガン酸カリウムを用い過酸化水素水中のH2O2濃度を求める。 (過酸化水素水１０mlを水で１０倍に希釈→その溶液を１mlと水２０mlと硫酸５mlを混合→過マンガン酸カリウムを滴下→脱色されなくなったら終了⇒過酸化水素水の濃度を決定) (モル濃度、質量対容量百分率、質量百分率) という手順でした。 この実験で理解できないのが、(1)(2)中で過マンガン酸カリウムが 脱色されなくなったことでなぜ濃度を求めることができるのか？(その過程をでなぜ濃度が求められるのか？)ということです。 長くなってしまいましたが、よろしくお願いします！
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元滴定 高校生です。
コニカルビーカーに過酸化水素水10mlをとりさらに硫酸を加えて溶液を酸性にした、ここにKMnO4水溶液を滴下して・・・ ・・・ml加えたところで終点に達した。 という問題なのですが、mol濃度の計算などをするときにまったく関係ない硫酸って、なんだったのでしょうか？ それについて調べてみたのですが、過マンガン酸カリウムは『酸性溶液中』で酸化剤として働く。と書いてありました。 ☆酸性溶液中じゃないとダメだから、酸性にするために硫酸を加えたということでしょうか？ 言葉は正しくないと思いますが、触媒のようなものですか？（関係ないけど、反応を促すために必要なものというような感じで） けど、過酸化水素も酸性溶液中で酸化剤として働くとかいてありました。 ☆過酸化水素の場合は還元剤としても働くことができるから、酸性溶液中でも還元剤として働くことができるのでしょうか？ 問題とは関係ないところですが、硫酸について気になったので質問させてもらいました。 ☆また、酸性にするためなら、塩酸などでもいいのでしょうか？ ☆なぜ酸性じゃないと働かないのか・・・？と疑問なのですが、よろしくおねがいします。 たまに、「硫酸酸性」という言葉をききます。それってこういう状態のことをいうのでしょうか・・・？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Ｉの酸化還元滴定について
以下のような化学Ｉの酸化還元滴定の問題が分からず、皆さんの知恵を拝借できればと投稿しました。 この分野はとても苦手なので、出来れば詳しい解説も添えてくだされば嬉しいです。 濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液がある。この濃度を調べるために次のような実験を行った。下の問いに答えよ。 ・操作１ 0.050mol/lのシュウ酸標準溶液500mlをつくった。 ・操作２ シュウ酸標準溶液を10mlとり、少量の硫酸を加えたのち、温めながら濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、25mlを要した。 (1) 操作１でシュウ酸結晶H2C2O4・２H2Oは何ｇ必要か (2) 硫酸酸性における、シュウ酸と過マンガン酸カリウム水溶液との反応の化学反応式を示せ。 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は、何mol/lか。 (4) この滴定における反応の終点は、どのようにしてわかるか。
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元滴定のモル濃度計算
「過マンガン酸カリウムを用いた過酸化水素水中のH2O2含量の決定」 という酸化還元滴定の実験があり、 (1)シュウ酸ナトリウム標準溶液を用い過マンガン酸カリウム溶液の濃度を決定する。 (0.05mol/lのシュウ酸標準溶液を１mlと水２０mlと硫酸5mlを混合→６０℃くらいまで加熱→過マンガン酸カリウムをその溶液に滴下→脱色されなくなったら終了⇒過マンガン酸カリウムの濃度を決定) (2)(1)により濃度決定した過マンガン酸カリウムを用い過酸化水素水中のH2O2濃度を求める。 (過酸化水素水１０mlを水で１０倍に希釈→その溶液を１mlと水２０mlと硫酸５mlを混合→過マンガン酸カリウムを滴下→脱色されなくなったら終了⇒過酸化水素水の濃度を決定) という手順で行いました。 この場合、(1)における過マンガン酸カリウムの滴下量が１．０１で終了点となった場合、過マンガン酸カリウムの濃度はどのように求めればよいのでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元滴定のH2SO4
学校のレポートを書く上でどうしても分からないところがあるので是非教えてください 先日学校でシュウ酸ナトリウムを用いた過マンガン酸カリウム溶液の標定を行いました その時、溶液を酸性にするために硫酸を入れました これに関連した質問で、溶液を酸性にする時多くの場合は硫酸を使うが塩酸や硝酸を使わないのはなぜか、というものがありました 過去の質問を読んで塩酸や硝酸が酸化剤や還元剤として働いてしまうので使わないということは分かったのですが、では何故硫酸は酸化剤や還元剤として働かないのでしょうか？ 硫酸イオンの結合の仕方が何か違うのでしょうか？ 回答お待ちしております
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定 考察について
シュウ酸水溶液の標準溶液を用いて、濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を求める実験をしました。 シュウ酸の濃度は0.05mol/Lです。 シュウ酸10mLをコニカルビーカーに入れ、希硫酸（５滴）を入れ、過マンガン酸カリウム（４滴）を入れ湯煎し、色が消えるまで湯煎する、という方法です。 色が消えなくなった時の過マンガン酸カリウムの目盛りを読みとったのが6.3mL（平均）でした。 ここで過マンガンカリウム水溶液の濃度はどのように求めたら良いですか？？ あと、３回記録を取ったのですが、結果に誤差が生じたのは何故ですか？ また、シュウ酸を入れたコニカルビーカーに過マンガン酸カリウムを滴下し、溶液の色が消えるまで温めたのですが、ここで何故温める必要があるのでしょうか？ できれば、なるべく早くお答え頂くとありがたいです。 多くの質問ですみませんが、よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- COD測定と酸化還元滴定
COD測定で、一定量の過マンガン酸カリウム溶液を加えた後、過剰になった過マンガン酸カリウムを直接シュウ酸ナトリウム溶液で滴定しない理由として、以前に「二酸化マンガンとシュウ酸の反応が遅い事」が挙げられていました。 これは酸化還元滴定（過マンガン酸塩滴定）時の「過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応が遅いが、反応の結果生じた二酸化マンガンが触媒作用するので、ある程度反応が進んだ後は、速やかに反応進む」という事と、どぅ違うでしょうか？ 同じことだと思っていたのですが、COD測定の方では「二酸化マンガンとシュウ酸の反応」で酸化還元滴定の方では「過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応」となっているので悩んでしまいました。
- 締切済み
- 化学
お礼
ありがとうございました！ 硫酸を考慮しないという事でだいぶ問題が楽に解けました！