OKWAVEのAI「あい」が美容・健康の悩みに最適な回答をご提案!
-PR-
締切り
済み

電離度について

  • すぐに回答を!
  • 質問No.174434
  • 閲覧数226
  • ありがとう数1
  • 気になる数0
  • 回答数2
  • コメント数0

お礼率 56% (31/55)

ある溶液の電離度を求めたいのですが
(1)その溶液のpH
(2)その溶液の物質量
から求められますか?
求められるのであれば、その計算方法も教えて下さい。
通報する
  • 回答数2
  • 気になる
    質問をブックマークします。
    マイページでまとめて確認できます。

回答 (全2件)

  • 回答No.1

「ある溶液」に溶解している化合物は何か分かっているのでしょうか・・・? 補足お願いします。 ...続きを読む
「ある溶液」に溶解している化合物は何か分かっているのでしょうか・・・?

補足お願いします。
補足コメント
marron

お礼率 56% (31/55)

私が使用したのは、
塩酸、硫酸、酢酸、
水酸化ナトリウム水溶液、水酸化カルシウム水溶液、アンモニア水です。
やはり、1価と2価で違うのでしょうか・・・・?
投稿日時 - 2001-11-25 12:50:54

  • 回答No.2
レベル7

ベストアンサー率 31% (9/29)

電解質を水などに溶かすと電離して水素イオン濃度H+を生じるが すべての量の電解質が水素イオンを生じるわけではない。一般に 塩酸、硫酸などの強酸はほとんどが水素イオンを生じるが、酢酸 などの弱酸はある程度にしか電離してくれない。そのある程度が 電離度である。その電離度は、pHからでも求まるでしょうが、 酸・塩基の解離定数Kaからでも下式から求まります。 ■酢酸・・・・ 弱酸・弱塩基の電離    ...続きを読む
電解質を水などに溶かすと電離して水素イオン濃度H+を生じるが
すべての量の電解質が水素イオンを生じるわけではない。一般に
塩酸、硫酸などの強酸はほとんどが水素イオンを生じるが、酢酸
などの弱酸はある程度にしか電離してくれない。そのある程度が
電離度である。その電離度は、pHからでも求まるでしょうが、
酸・塩基の解離定数Kaからでも下式から求まります。
■酢酸・・・・ 弱酸・弱塩基の電離
  C:酸HAのモル濃度、  
  α:電離度、  
  Ka:HAの電離定数
               HA   →   H[+]    +    A[-]
                  ←
    電離前(mol/l)   C       0         0
    電離量(mol/l)  -Cα      +Cα       +Cα
  ――――――――――――――――――――――――――――――――――
    電離後(mol/l) C(1-α)      Cα        Cα
  弱酸なのでα≪1に気をつけて,Kaを近似すると,
     Ka = [H[+]][A[-]] / [HA] = Cα×Cα / C(1-α)
        ≒ Cα×Cα 
   ∴ α =√(Ka/C) 
   ∴ [H[+]] = Cα = √(KaC)(mol/l)   
◆ 1  CH3COOHは1価の弱酸なので、弱酸の近似式を用います。
◆ 2 炭酸H(2)CO(3)のような2価の弱酸では、二段目の解離(5.61×10^(-11))は無
   視して1価弱酸として扱います。
◆ 3 温度は大きく影響しますので、注意してください。
◆ 4 酸(25℃)        化学式        K(一段解離)    K(二段解離)
   塩酸、           HCl        強酸      
   硫酸、           H2SO4      強酸         1.20×10^(-2)
   酢酸、           CH3COOH    1.76×10^(-5)
  水酸化ナトリウム水溶液、   NaOH       強塩基
   水酸化カルシウム水溶液、 Ca(OH)2               5.0×10^(-2)
   アンモニア水        NH3        1.79×10^(-5)
このQ&Aで解決しましたか?
関連するQ&A
-PR-
-PR-
このQ&Aにこう思った!同じようなことあった!感想や体験を書こう
このQ&Aにはまだコメントがありません。
あなたの思ったこと、知っていることをここにコメントしてみましょう。

その他の関連するQ&A、テーマをキーワードで探す

キーワードでQ&A、テーマを検索する
-PR-
-PR-
-PR-

特集


いま みんなが気になるQ&A

関連するQ&A

-PR-

ピックアップ

-PR-
ページ先頭へ