- ベストアンサー
イオン式２
パんだ パンだ（@Josquin）の回答
- パんだ パンだ（@Josquin）
- ベストアンサー率30% (771/2492)
http://okweb.jp/kotaeru.php3?q=1372785 の＃２さんが混乱させるような書き方をされているので・・・
関連するQ&A
- リン酸の電子構造についてです
リン酸（H3PO4）の電子構造についてです。 OH-がイオン結合しているのはわかるのですが、この＝Oの結合がどのようにして成り立っているのかがよくわかりません。 超原子価の分子であるとはならったのですが・・・ どうか教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 配位結合と共有結合の違い
配位結合と共有結合の違い 配位結合と共有結合はどう違うんですか？ いくつか本を読んだんですけど、どうしても配位結合のほうがよくわかりません。 たとえばオキソニウムイオンの配位結合の場合。 水と水素イオンがくっついてできるのはわかりますが、水素は水の最外殻電子の２つと電子を共有ときに、水素自体の電子一個が余計になってしまうと思うのですが。 （水の２つの価電子を共有すると、もとの水素の１つの価電子が、一個余るじゃん・・・） H20 ＋ H＋ → H3O＋ (結合に使われる価電子２個) （電子１個） （配位結合で使われた電子は、２個？） それに、結合してしまったら、共有結合と見分けつかないと思うのですが、どうやって見分けるのですか？ 少々回りくどい質問ですみません。 自分の頭で整理しながら、質問文章打ってました。 大学は理系に進んだのにいまだ共有結合などがわかっていない私に、噛み砕いてよくわかるように説明お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 配位結合について教えてください！
配位結合について教えてください！ 配位結合について次のア～エから誤っているものをすべて選びなさい。 ア．水分子に水素イオンが結合すると、オキソニウムイオンH3O+ができる。 イ．オキソニウムイオンは、非共有電子対を持たない。 ウ．オキソニウムイオンは、水分子と同じ数の電子を持つ。 エ．オキソニウムイオンの３つのO-H結合のうち、１つは配位結合で、他の２つのO-H結合に比べてやや弱い結合である。 よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- イオン結合と共有結合
イオン結合の定義は陰イオンと陽イオンとの静電気力によって引き合って出来る結合で、 共有結合は電子対を共有して出来る結合とかいてます。 でも共有結合の例のようなところでHClが用いられている。 塩化水素はH＋とＣl－とイオン結合ではないんですか？ それを考えると、塩化水素は共有結合とイオン結合の両方に適用するんではないんですか？？ この辺の詳しいところをぜひ教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式について
金属と非金属間の結合はイオン結合、 非金属間の結合は共有結合、 金属間の結合は金属結合、というように教わりました。 よってHClは上記から共有結合ということは分かるのですが、 H+とCl-のイオン結合と考えることはできないのでしょうか? またH2OもH+とOH-の結合と教わったのですが、これは共有結合 なんでしょうか?共有結合であれば、なぜ結合前の物質が それぞれイオンなんでしょうか?H+とOH-の結合ならイオン同士の 結合であるからイオン結合ではないでしょうか? さらに2H+とO2-の結合と考えることはできないのでしょうか。 また左辺に反応物、右辺に生成物を記す化学反応式において、 反応物から生成物を求めよという問題ならば、どのようにして 求めればよいのでしょうか。 今まで習ったことでは、左辺の反応物をイオンに分けて以前と異なる 組み合わせにして、生成物を求めるということなのですが、 この際、左辺がイオン結合でできた反応物だけならば、 イオンに分解して組み合わせを変えることは納得がいくのですが、 共有結合や金属結合でできたものが左辺にある場合、それをイオンに 分解して組み合わせを変えることで右辺の生成物を求めるのは しっくりきません。 例を挙げると NaOH(イオン結合)+HCl(共有結合)⇒？ 右辺を求めるには Na+ + OH- + H+ + Cl-⇒ というようにイオンに分解し組み合わせを変えて NaCl+H2O とすると思います。 しかし左辺にHClという共有結合の物質があるにもかかわらず それをイオンに分解してしまっています。 共有結合の物質をイオンに分解して本当にいいのでしょうか。 そこのところを詳しくお願いいたします。 長文になりましたが初投稿ということもありご容赦ください。
- ベストアンサー
- 化学
- イオン結合と共有結合
NaClはNa+とCl-になるのでがイオン結合， H2は電子を出し合うのでが共有結合なのは何となく納得できます。 しかし，HClもH＋Cl-になってイオン結合しそうですが，実際は共有結合。 どうも納得がいかないのですが，ある物質がイオン結合なのか共有結合なのか，どうやって判断すればいいのでしょうか。 （金属結合や水素結合等は，この際無視して下さい）
- ベストアンサー
- 化学
- 水酸化カリウム水溶液の電気分解について。電極はPt。
水酸化カリウム水溶液の電気分解について。電極はPt。 陽極において、(1) ２OH^- →1/2O2（1/2酸素です。）＋H2O（水）＋２e^- ある問題集に陽極において上記のように反応すると書いてありました。 けれど最初、(2) ２OH^- →2H^＋（２水素イオン） ＋O２（酸素）＋４e^- と私はかんがえました。 なぜ(1)のようになるのか。そのプロセスがわかりません。 (1)だと二つの水酸化物イオンがある。 （そのうち一つの水酸化物イオンの中の）酸素イオンが電子を２個放出して1/2酸素になり、残りの水素イオン２個と、酸素イオン１個が結合して水分子になる。（と推測） けれど、なぜ、二つの水酸化物イオンのうち一つだけが電子を放出する のか。 (2)の考え方は、酸素分子が二つとも電子を２個（計４個）放出して、このままでは不安定なので共有結合して一つの酸素になる。結果、水素電子２個が残る。 要するに、ここら辺の仕組みが分からんのです。 ややこしいですがよろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 水素結合 フッ化水素と水
水素結合についての質問なのですが、 水素結合は、HとF,O,Nのような電気陰性度の差が大きい結合において Hの電子(共有電子対)が強くF,O,N側に引っ張られるために、 Hの陽子がむき出し状態になり、それが、F,O,Nの非共有電子対と引きあうものですよね？ それで、水分子は２組の非共有電子対で水素結合するらしいのですが、 フッ化水素は３組の非共有電子対があるのに、 Ｈのむき出しになった陽子は、なぜ１つの非共有電子対にしか、水素結合しないのですか？ 極性が関係あるのですか？ 極性が原因だとしたら、それはなぜなのですか？ 良くわかりません。教えてください。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 下記の問題のイオン結合性を教えてください。
水分子H2O の双極子モーメントμH2O の実測値は1.85 D (1 D = 3.336 × 10^－30 C·m)で、H‒O‒Hのなす角度が104˚，O‒H 結合におけるOとH の原子間距離が 9.60 × 10－11 m である。以上のことから、水分子におけるO‒H 結合のイオン結合性〔%〕を求めなさい。ただし、電気素量は1.602 × 10－19 C である。また酸素原子が保有している非共有電子対による双極子モーメントは無視する。
- ベストアンサー
- 化学