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分析濃度の定義について
noname#160321の回答
多少勘違いされておられるようですが、βの式を考えられたのはすばらしい、でもβって何？ 最初に簡単のため錯体（Ｍ+とアンモニアの付加物）に名前を付けておきます。Ｍ（ＮＨ３）＋をＭＮ１、Ｍ（ＮＨ３）２＋をＭＮ２、Ｍ（ＮＨ３）３＋をＭＮ３、アンモニアの初期濃度を［ＮＨ3]0、金属イオンの初期濃度を[Ｍ+]0 とします。また平衡の定数、ここでは逐次生成定数をＫ1、Ｋ2、Ｋ3とします。（通常平衡定数は大文字のＫで反応速度定数を小文字のｋで表します） 金属イオンの濃度は ［Ｍ+]＋［ＭＮ１]＋［ＭＮ２]＋［ＭＮ３]＝［Ｍ+]0 アンモニアの濃度は ［ＮＨ３］＋［ＭＮ１]＋［ＭＮ２]*２＋［ＭＮ３]*３＝［ＮＨ3]0 あとは既にご存じの通り ［ＭＮ１]＝Ｋ1［Ｍ+]［ＮＨ３］ ［ＭＮ２]＝Ｋ2［ＭＮ１]［ＮＨ３］ ［ＭＮ３]＝Ｋ3［ＭＮ２]［ＮＨ３］ 最後の３式は全部［Ｍ+]と［ＮＨ３］の積となるのでこれを式に代入すると［Ｍ+]と［ＮＨ３］の２変数を求めるのに２つの式ですから解けるはず。 もし３次式になって（なるはず）解けない場合は、便法としてＫ1、Ｋ2、Ｋ3の積を十分小さいとし、３次の項を無視して２次式にしてから最後にＭＮ３の生成定数を使って［ＭＮ３]を求めます。［ＭＮ３]の値が［ＭＮ２]の１０分の１以下なら何とか辻褄を合わせることが出来るでしょう。 もう一がんばり！
- noname#160321
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