- ベストアンサー
塩酸と水のPH
noname#10563の回答
noname#10563
回答No.1
pH7?どういう計算したらそうなった? 少なくとも酸性を示すと思いませんか?
回答 全件
関連するQ&A
- 塩酸とアンモニアの混合液のpH
1Mのアンモニア溶液50mlと1Mの塩酸10mlの混合液のpHを求める問題です。 アンモニアのpKb=4.75、水のイオン積は10^-14。 log2=0.301、log3=0.477。 解答が無い問題なので近似をして求めた自分の答えに自信がありません。 どなたか解いていただけないでしょうか? 自分で出した答えは7.408です。
- ベストアンサー
- 化学
- 水に塩酸を加えたときのpHの計算
9mlの純水に、0.1MのHClを1ml加えたときのpHの計算方法を教えてください。 加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)=1.0×10^-4(mol) というところまでは考えました。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- phの求め方はこれであっていますか?
phの求め方はこれであっていますか? 「塩酸0.010mol/Lの溶液100mLと水酸化ナトリウム0.020mol/Lの溶液200mLの混合溶液のphを求めよ.ただし,塩酸と水酸化ナトリウムの電離度は1とする.」 という問題の答えがありません.どうすればいいのですか? (考え) 塩酸と水酸化ナトリウムは1:1で中和するので,混合溶液中の水酸化ナトリウム濃度は 3.0*10^(-3)mol/0.300L =1.0*10^(-2)mol/L 水酸化ナトリウムの電離度は1なのでOH-の濃度[OH-]=1.0*10^(-2)mol/L 水の電離(?)より,[H+][OH-]=10^(-14)なので [H+]=1.0*10(-12) よってph=-log{1.0*10^(-12)}=12 だと思ったのですが合っていますか?
- ベストアンサー
- 化学
補足
ご回答ありがとうございます。 今回の水は純水と考え、 [H+]=1×10^-7molより、 pH=-log(1×10^-7)となり従って、 pH=7.0ではないかと思っていました。 でも、時間が経つと水中のCO2が溶け出して酸性になるようにも思います。 今回の計算方法は、塩酸の完全解離により、[H+]=0.2mol, 20倍希釈から、0.2×1/20=0.01molとなり、 [H+]=0.01Mとなり、従って、 pH=-log[H+]=-log(0.01)=-log(10 -2)=2.0 pH=2.0 と導き出すことが出来ました。