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燃焼熱。
Juliusの回答
特に解法には問題がないと思います。 気になったと言えば、R = 8.0 [J/K mol]と置いている点で、 R = 8.3 [J/K/mol] と置くと、CO + 2 H2 → 2 CH3OH (g)の標準反応エンタルピーは ΔH = -96 kJ/molとなります。 もっとも最終的な答えはほとんど変わりません。 >もしかして、生成する水がgasかliquidかの問題？ それが回答だと思います。 一般に燃焼熱の場合は、H2Oに関しては液体を標準状態としていますので、 水の生成熱としては、 H2 + 1/2O2 → H2O (g) + 241.826 kJ/mol ではなくて、 H2 + 1/2O2 → H2O (l) + 285.84 kJ/mol を採用するべきです。 水の燃焼熱として242 kJ/molの変わりに286 kJ/molを採用すると、 最終的な値が+44 x 2 kJ/mol多い、763 kJ/molとなります。 私の手元の資料によると、 メタノールの燃焼エンタルピーは、液体で-726.51 kJ/mol 気体で-764.50 kJ/molだそうですので、H2O (l)から正しく CH3OH (g)の燃焼熱が求まっていることが分かります。 メタノールの液体と固体での燃焼エンタルピーの差は、 蒸発エンタルピー(沸点64.53 ℃で、-35.284 kJ/mol)に相当します。
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