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アンモニアが発生するわけ
lemonade1120の回答
- lemonade1120
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Gibbsの自由エネルギーの式はご存知ですか？ ΔG =ΔH - TΔS 自発的に起こる化学反応は、必ずGibbsの自由エネルギーが減少する方向（ΔG＜0）に進行します。逆に言えば、ΔG＜0でありさえすれば、化学反応は自発的に進行しうるのです。 塩化アンモニウム＋水酸化バリウム＋水からアンモニアが発生する系では、吸熱反応ですからエンタルピー変化は正（ΔH＞0）です。確かにΔG＜0であるためには発熱変化（ΔH＜0）の方が有利ですが、吸熱反応（ΔH＞0）であっても、エントロピー変化が正（ΔS＞0）であり、ΔG＜0となれば反応は進行します。 つまりは、エネルギー的（エンタルピー的）に不利であることは間違いないのですが、エントロピー的にはかなり有利になるため、Gibbsの自由エネルギーは減少するのです。エンタルピーは乱雑さの指標と考える事ができるので、固体から気体ができて、それが拡散していく事をイメージすれば分かりやすいですよね。
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