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原子番号19番以降イオン化の計算について
noname#160321の回答
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＃１です。 >>(2)最外殻電子が８個の場合 済みませんが、この「オクテット則」というやつ、M殻のp電子のところまでしか応用が利きません。つまりアルゴンのところまでです。 この次の2つの電子はN殻のｓ軌道に入り19番のカリウム、20番のカルシウム。 この先は＃１の表に示した順にM殻のｄ(10個）N殻のｐ（6個）の順に入っていきます。ここでクリプトンに到達します。（Ｍ殻のｄの終わり近くのＮｉとＣｕのところで非常におもしろいが分かりにくいヤンテラー効果が見られます） >>電子の足し、引きの考え方がいまいちわかりません。たとえば、CrやMn、Feの計算をするときにArの最外殻（この場合M外殻）電子８個にあわせるために、５＋、６＋、７＋とかになるんでしょうか？ うーん、簡単なんですけどねー、原子核の陽子の数（陽電荷数）だけ電子を詰め込み、ｓなりｐなりｄなりが一杯になったら、次に進めば良いだけなんですが。 Ｃｒで説明しますと２６のプラス電荷を持っています。これに対し電子はまずＳ殻ｓに2個、Ｌ殻ｓに2個、Ｌ殻ｐに6個、Ｍ殻ｓに2個、Ｍ殻ｐに6個（ここでアルゴンと同じ18個）まだ原子核の電荷が中和されていませんね。ですので次へ行きます。次はＮ殻ｓに2個、ここから先はＭ殻のｄ軌道へ、電子を4個入れたところで、原子核の陽電荷と電子の陰電荷が釣り合い中性になりました。この後亜鉛（30番）まではＭ殻のｄ軌道へ電子がつまり、それが過ぎると、Ｎ殻のｐ軌道へ詰まっていきクリプトン(36番)に至ります。後も同じー。 Ｎ殻のｆ軌道が利用されるようになるとランタニド…やめよう。 ＃１の表と周期表とをじーっと見てはシコシコと計算していると、いつか分かるようになります。 練習あるのみ。^^
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