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物理化学の化学反応速度の問題です。 A⇔2B(⇔；平衡状態) で正方向が1次、逆方向が2次の反応の場合の d[A]/dt(Aの単位時間当たりの濃度変化)を求める問題なんですが どうしても解答と一致しないのでどこが間違ってるのかわからず質問させていただきました。 ここからは僕のなりの回答です。 ^の後の()の中が乗数です。 速度定数をka,kbとおくと d[A]'/dt(Aの単位時間あたりの消失量)は 正方向が1次反応なので d[A]'/dt=-ka[A] d[B]'/dt(Bの単位時間あたりの消失量)は 逆方向が2次反応なので d[B]'/dt=-kb[B]^(2) d[A]''/dt(Aの単位時間あたりの生成量)は A⇔2Bより d[A]''/dt=-1/2×d[B]'/dt =1/2×kb[B]^(2) よって d[A]/dt=d[A]'/dt＋d[A]''/dt =-ka[A]＋1/2×kb[B]^(2) だと思うんですが d[A]/dt=-ka[A]＋kb[B]^(2) になると授業で先生が書いていたんですがなぜ1/2がつかないかがわかりません。 よろしくおねがいします。

単分散高分子A、Bがあり、分子量はそれぞれ1,000と10,000です。 BとAを質量比2:1で混合したときの数平均分子量を求めたいのですが、色々考えても分かりませんでした。 できれば詳しく教えていただけるとありがたいです。 どなたかよろしくお願い致します。