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濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。

濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。 似たような問題文を見ても、いつも思うのですが、これって計算過程をみると 1840g/L*96/100=1766.4g 1766.4g/98g=18.02molとなってて ということは、本来なら 密度1.84g/mlの硫酸を96%に薄めた濃硫酸がある。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。と言う方が 日本語としてより正確ではないですかね?皆さんどう思われますか?

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あなたの計算(考え方)が間違っています。 「既に96%の密度であるものに96/100を掛けてしまえばもっと薄くなって」 ではありません。 1.84g/mlの液体が1Lあります。その質量は? ⇒1840g/L×1L=1840g その液体の内、96%が硫酸です。硫酸の質量は?  ⇒1840g×96/100=1766.4g つまり、96/100を掛ける意味は『溶液全体の質量の内』『硫酸による質量』を求めているのです。濃度、ってそういう意味でしょう? ご理解いただけましたでしょうか。分からなかったら、又、ご遠慮なく質問してくださいね♪  ========== 因みに、差の73.6gは当然水の質量です:有効数字がめちゃくちゃですが、その点は一旦おいておいて。

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質問者からのお礼

ああなるほど。この濃硫酸(溶液)の中にある、純粋な硫酸の質量を出すために96/100をかけてるんですね。 ナットクです。 ありがとうございました!

その他の回答 (1)

  • 回答No.1

あなたが間違っています。 1.84g/mlの密度を持つのは濃度96%の濃硫酸だけであって、他の濃度では密度が違います。薄めたら密度が下がるのはイメージできませんか?

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質問者からのお礼

回答ありがとうございます! 補足が意味不明な文章になってるので訂正します。 それ がこの計算過程でして ×(それ)を ○(私の分からないもの)に に訂正します。

質問者からの補足

回答ありがとうございます。 96%の濃硫酸の密度が1840g/mlである事実は確認しました。 それがこの計算過程でして。 既に96%の密度であるものに96/100を 掛けてしまえばもっと薄くなって、濃度は0.96*0.96*100で92.16になるのではないかと。 おそらく私が何か誤解してるのだと思うのですが、 要するにこの、96/100を掛ける意味は何をしたいからなのでしょうか?

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