• ベストアンサー
  • 困ってます

濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。

濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。 似たような問題文を見ても、いつも思うのですが、これって計算過程をみると 1840g/L*96/100=1766.4g 1766.4g/98g=18.02molとなってて ということは、本来なら 密度1.84g/mlの硫酸を96%に薄めた濃硫酸がある。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。と言う方が 日本語としてより正確ではないですかね?皆さんどう思われますか?

共感・応援の気持ちを伝えよう!

  • 化学
  • 回答数2
  • 閲覧数2127
  • ありがとう数2

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • 回答No.2

あなたの計算(考え方)が間違っています。 「既に96%の密度であるものに96/100を掛けてしまえばもっと薄くなって」 ではありません。 1.84g/mlの液体が1Lあります。その質量は? ⇒1840g/L×1L=1840g その液体の内、96%が硫酸です。硫酸の質量は?  ⇒1840g×96/100=1766.4g つまり、96/100を掛ける意味は『溶液全体の質量の内』『硫酸による質量』を求めているのです。濃度、ってそういう意味でしょう? ご理解いただけましたでしょうか。分からなかったら、又、ご遠慮なく質問してくださいね♪  ========== 因みに、差の73.6gは当然水の質量です:有効数字がめちゃくちゃですが、その点は一旦おいておいて。

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からのお礼

ああなるほど。この濃硫酸(溶液)の中にある、純粋な硫酸の質量を出すために96/100をかけてるんですね。 ナットクです。 ありがとうございました!

その他の回答 (1)

  • 回答No.1

あなたが間違っています。 1.84g/mlの密度を持つのは濃度96%の濃硫酸だけであって、他の濃度では密度が違います。薄めたら密度が下がるのはイメージできませんか?

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からのお礼

回答ありがとうございます! 補足が意味不明な文章になってるので訂正します。 それ がこの計算過程でして ×(それ)を ○(私の分からないもの)に に訂正します。

質問者からの補足

回答ありがとうございます。 96%の濃硫酸の密度が1840g/mlである事実は確認しました。 それがこの計算過程でして。 既に96%の密度であるものに96/100を 掛けてしまえばもっと薄くなって、濃度は0.96*0.96*100で92.16になるのではないかと。 おそらく私が何か誤解してるのだと思うのですが、 要するにこの、96/100を掛ける意味は何をしたいからなのでしょうか?

関連するQ&A

  • 濃度98.0%の濃硫酸(密度1.84g/mL)のモ

    濃度98.0%の濃硫酸(密度1.84g/mL)のモル濃度〔mol/L〕を次の(1)~(4)の順に従って求めよ ※濃硫酸の溶質は硫酸分子H₂SO₄である。分子量H₂SO₄=98.0 (1)この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。(1L=1000mL) (2)この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子H₂SO₄の質量は何gか。(1)の値を使った式で記せ。 (3)この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子H₂SO₄の物質量は何molか。 (4) (1)~(3)より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁求めよ 解答を教えて下さいお願いします

  • モル濃度・密度

    高校生の化学の問題です。 濃度98.0%、密度1.83g/cm3の濃硫酸水溶液のモル濃度を求めよ。(濃硫酸=98) 多分計算は次のやり方で合っていると思うのですが。 1ℓに1830g溶けていると考えて、物質量は {98.0/100×1830[g]}÷98=18.3[mol] よってモル濃度は18.3[mol/ℓ] これが正しいとして、{ }の中の意味がきちんと説明できません。 わかりやすい言葉で説明していただけたらありがたいです。また、もし解法が誤っていたら直してください。 バカな質問ですみませんが、よろしくお願いしますm(__)m

  • 濃硫酸 化学

    濃硫酸(濃度98%、密度1.8g/ml)のモル濃度を求めよ。 この場合、溶質と溶媒は何になるんでしょうか?

  • 溶液の濃度の計算

    溶液の濃度の計算の答えがわからないので、教えてくださいm(_ _)m 1、 25%のショ糖溶液を500gつくりたい。水とショ糖はそれぞれ何g必要か。 2、3%の食塩水60gと8%の食塩水150gを混合したら何%の溶液か? 3、 30%の硫酸アンモニウム溶液がある。この濃度をg/100g水で表せ。 4、 濃度22g/100g水の硫酸カリウム水溶液をパーセント濃度で表せ。 5、 水酸化ナトリウム80gを水に溶かして4リットルの溶液を作った。この濃度のモル濃度で表せ。 6、 水酸化ナトリウム20gを水に溶かして2リットルとした。モル濃度をも求めなさい。また2mol/1の水酸化ナトリウム4リットル中の水酸化ナトリウムの質量は何gか? 7、 濃度30%、密度25℃で1.16g/mlの希硫酸がある。この溶液の1リットルの質量とモル濃度を求めよ。 これで全部です。できれば計算式も詳しくお願いします。よろしくお願いします。

  • 濃度に関する問題

    (1)密度0.85g/cm³、質量パーセント濃度6.4%のNH₃水はモル濃度ではいくらか (2)密度1.6g/cm³の96%濃硫酸を水で薄めて、0.48モル/Lの希硫酸を320mlつくりたい。濃硫酸は何ml必要か という2題ですがどうやって解けばいいのか分かりません。途中計算まで詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。

  • モル濃度の求め方。

    [問] 40%硫酸の密度は1.30g/mlである。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 みなさんならこの問題、どう解きますか? どの参考書にも私が考えた解法では解いていないのです。 みなさんの解き方と(もしあるなら)私の解法の間違っている点を教えて下さい。 [私の解法] 1.30g/mlより1300g/l H2SO4:1.0×2+32+16×4=98(分子量の計算です) 1300÷98×0.4(40%のことです)mol/lより 5.306・・・mol/l≒5.31mol/l 有効数字は2桁なのかもしれませんが 私としてはこの解法で間違いはないと思っています。 ちなみに、どの参考書にもあるという解法で解いても 答えが多少違ってくるといっても答えには影響ありません。 化学の先生はいろいろな解き方があるからいいと思うけど はっきりしたことは調べてみないといけない、といわれました。 とても引っかかっているので教えて下さい。お願いします。

  • モル濃度の問題の解法を教えて下さい。

    モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 (1)この溶液1.00Lの質量はいくらか    答;1.82×1000=1820g (2)この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何gか。    答;1780g    ここで、1,82×1000×98/100=1784gではないのはなぜ    ですか?? (3)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか    答;18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 (4)水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、    0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要    とするか。      答;82.4mL 途中計算を教えて下さい。    よろしくお願いします。

  • グリセリン水溶液のモル濃度と質量モル濃度

    質量40%のグリセリンを含むグリセリン水溶液の密度は20℃で1.101g ml^-1である。 この溶液の20℃におけるグリセリンの質量モル濃度とモル濃度を計算せよ。 とありました。 分子量が書いてなかったので92として計算しました。 まずモル濃度から 1Lで重さは1101gでうち40%がグリセリンということから モル濃度 (1101*0.4)/92 = 4.7mol L^-1で解答と合っていたのですが 質量モル濃度についてです。 1Kg中グリセリンが40%だから 400g/92=4.37mol Kg^-1 としたら解答が答えだけで7.24mol Kg^-1 となっていました。 倍。。。。 大切な何かを忘れているのは間違いないのですが上記の考えのどこがいけないのでしょうか。 ご指導お願い申し上げます。

  • モル濃度の計算を教えてください。

    食塩25gを水100gに溶かした溶液の密度が1.20g/mlであった。 NaCl=58.5とする。 1.質量モル濃度 2.モル濃度 計算の方法と解説を教えてください。

  • 濃度の換算

    「50%の希硫酸の密度は1.40g/cm3 硫酸のモル質量は98g/mol」 ここから50%の希硫酸のモル濃度を計算するにはどうしたらいいのでしょうか?あと、希硫酸とは何なのでしょうか? 現在、高校で学習しているのですがさっぱりわかりません。 ほかにもモル濃度関連のことを教えていただければ幸いです。