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重曹とクエン酸を中和できる比率を知りたい。雑でＯＫ
niousの回答
- nious
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中性の水溶液をつくりたいのでしょう。 クエン酸を H3A と表します。 重曹のモル濃度を A(M), クエン酸のモル濃度を B(M) とします。 CO2 の pK1＝6.35, pK2＝10.33。H3A の pK3＝3.13, pK4＝4.76, pK5＝6.40。 溶液中の全ての化学種の活量係数を１とした理論値を求めます。 プロトン均衡：[H^+]＋[CO2]＝[CO3^2-]＋[H2A^-]＋2[HA^2-]＋3[A^3-]＋[OH^-] 中性：[H^+]＝[OH^-]＝10^(-7) とします。 [CO2]＝[CO3^2-]＋[H2A^-]＋2[HA^2-]＋3[A^3-] A＊([H^+]^2ーK1K2)/([H^+]^2＋K1[H^+]＋K1K2)＝B＊K3＊([H^+]^2＋2K4[H^+]＋3K4K5)/([H^+]^3＋K3[H^+]^2＋K3K4[H^+]＋K3K4K5) 0.182＊A＝2.797＊B モル比：重曹/クエン酸＝A/B＝15.4 で混合すれば理論的には中性になります。 質量比：重曹/クエン酸＝15.4＊(84/192)＝6.74 で pH＝7 です。
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