化学の質問です。

質問

答えは下記の名ですが、解き方がわかりません。宜しくお願いします。
(4)
6.0×10^-2mol/L
(5)
3.5×10^-2mol
※問題は画像で載せます。宜しくお願いします。

回答No.2

deshabari-haijo · ベストアンサー

ANo.1は愚問だったかもしれませんね。
問題のタイトルに、「アンモニアの発生」と明記してあります。
だだし、以下の反応も含めて、反応は理解しておかなければなりません。
アンモニアNH3を希硫酸H2SO4に吸収させる反応は、
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4（硫酸アンモニウム）
硫酸H2SO4と水酸化ナトリウムNaOHの中和反応は、
H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 （硫酸ナトリウム）+ 2H2O
そして、問題の最後にある水酸化バリウムBa(OH)2を十分に加えて生じた沈殿は、極めて水に溶けにくい硫酸バリウムBaSO4です。
なお、余談になりますが、X線造影剤に利用される「バリウム」は、この「硫酸バリウム」のことです。

(4)
水酸化バリウムを十分に加えると、硫酸アンモニウムと硫酸ナトリウムが全て硫酸バリウムに変化して沈殿します。
硫酸バリウム700mgの物質量は、硫酸バリウムの分子量が137+32+16×4=233であるから、700/233×10^(-3)=3.0×10^(-3)mol
これは、希硫酸50.0mL中の硫酸の物質量に等しいので、希硫酸のモル濃度は、
3.0×10^(-3)×1000/50=6.0×10^(-2)mol/L

(5)
硫酸の中和に要した水酸化ナトリウムの物質量は、
0.1×25/1000=2.5×10^(-3)mol
中和された硫酸の物質量はこの1/2倍になるので、
アンモニアを吸収した硫酸の物質量は、
3.0×10^(-3)- 2.5×10^(-3)/2=1.75×10^(-3)mol
硫酸に吸収されたアンモニアの物質量はこの2倍になるので、
1.75×10^(-3)×2=3.5×10^(-3)mol
よって、はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムNH4Clの物質量は、反応する塩化アンモニウムと生成するアンモニアの物質量が等しいので、
3.5×10^(-3)×300/30=3.5×10^(-2)mol

お礼

本当にありがとうございました。

回答No.1

deshabari-haijo

(2)をどのように考えたのか示してください。

お礼

ありがとうございました。

補足

(2)は、
NH4CL＋NaOH→NaCl＋H2O＋NH3
と考えました。