- ベストアンサー
活性化エネルギーと頻度因子について
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
進みやすくする、ですから 活性化エネルギー を 低 くする 方が良い 頻度因子 を 高 くする 方が良い ですね。方向性の問題なら、(他にも変えうる要因は有りますが)合っています。
関連するQ&A
- 頻度因子と活性化エネルギーを求める問題教えてください
イソシアン酸m-トリルとn-ブタノールとの間の反応について次のような反応速度定数を得た。頻度因子Aと活性化エネルギーを求めよ。 という問題で 温度/℃ k*10^5/d m^3 s^-1 mol^-1 0.0 4.04 7.0 7.72 15.0 12.9 25.0 25.1 という表が与えられています。 私の考えではアーレ二ウスの式を使って解くのだと考えているのですがそれでいいのでしょうか？ また、その解き方でいいとしたときに、どの数値を使えばいいのかわかりません。教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 活性化エネルギー、反応速度についての問題。
（１）ある化学反応の活性化エネルギーが20ｋJ/molとします．0oCのときの反応速度１としたとき，10oCおよび20oCではそれぞれいくつになりますか？ただし，頻度因子は温度によって変わらないものと仮定します． （２）[A]のエネルギーは状態[B]より15kJ/mol高いが，それらは平衡状態にあるとします．温度27oCで[A]の状態の割合を1とすると，状態[B]はいくつになりますか？また127oCでは，状態［A］の割合を1としたときの[B]の割合を求めなさい． 化学の得意な方でわかる方はいらっしゃいませんでしょうか・・・私高校のときに化学を履修していないためレポートの提出期限が近づいているのにまったくわかりません。どうかよろしくお願いします！
- 締切済み
- 化学
- 二つある活性化エネルギーの定義？
化学反応の活性化エネルギーで少し混乱しています。化学反応が進む時の エネルギー収支を図に現したものに一つはウイキペディアに記述された反応エネルギー があります。これは反応物質、生成物質のエネルギーの差にガウス型のポテンシャル を足し加えたものになっています。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B4%BB%E6%80%A7%E5%8C%96%E3%82%A8%E3%83%8D%E3%83%AB%E3%82%AE%E3%83%BC 一方別のサイトにはこのガウス型のポテンシャル？だけを活性化エネルギーと記述しているように見えます。 http://www.ed.kanazawa-u.ac.jp/~kashida/ChemII/chapter1/sec1/c112.htm （１）これらは同じものでしょうか。それとも定義が違うのでしょうか。（２）どちらも横軸が何を表しているのか理解できません。（３）また活性化エネルギーは何のために存在するのでしょうか。私は化学物質が安定するために必要なポテンシャルをの持つエネルギーだと思うのですがその考えは間違っていますか。（４）現実的には化学物質はどういう構造で活性化エネルギーを作り出しているのでしょうか。簡単な例でご説明いただければありがたいです。 よろしくお願いします。 の結合エネルギーの差に
- 締切済み
- 化学
- 室温で超えられる活性化エネルギー
室温で超えられる活性化エネルギー 有機化学を勉強していて気になったのですが、室温下では化学反応、異性化などでどれくらいの活性化エネルギーを超えられるのでしょうか？ 例えばエタンのC-C結合の回転で、ねじれ形配座から重なり形配座を経由して、またねじれ形配座になるとき、活性化障壁（重なり形のときのエネルギー）は2.9kcal/mol=12kJ/molです。有機化学の教科書(ボルハルトショアー現代有機化学4版上巻)によるとこれくらいは室温で簡単に超えられるので常に回転しているようなことが書かれていました。シクロヘキサンのフリッピング(活性化障壁は10.8kcal/mol=45kJ/mol)についても同様のことが書かれていました。 どうやってこのような判断をするのでしょうか。 アレニウスの式に活性化エネルギーEと温度Tを代入して係数Aを文献で調べて、反応速度定数kを求めて、常識的に反応が進んでいると言えるかどうかで判断しているのでしょうか？ もしそうとしたらkがどれくらいのときに反応していると言えるのでしょうか？ ここまで読んで下さりありがとうございます。質問文に勘違いなど含まれているかもしれませんが、ご回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 活性化エネルギーの定義に関する質問です。
活性化エネルギーの定義に関する質問です。 活性化エネルギーについて、ある参考書には 化学反応が起こるために必要なエネルギー と記述されているのですが、別の参考書には 活性化状態になるのに必要なエネルギー と記述されています。 どちらが正しいのでしょうか。
- 締切済み
- 化学
- 活性化エネルギーを作り出す分子構造
活性化エネルギはアレニウスプロットから求められますが（１）化学物質が安定に存在できるために必要なバリアーだと考えることはできるでしょうか。（２）また具体的にはどういう構造によって活性化エネルギーを構成しているのでしょうか。 化学反応は初心者です。解りやすく教えていただければ幸いです。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 物理学
- 高校化学 活性化エネルギーについて
教えて頂きたいことがあります。 化学反応が起こるためには、粒子が衝突する必要があり、そのとき活性化エネルギー以上のエネルギーを持っている必要があるとの記述が教科書にあるのですが、この活性化エネルギーについては、 １．衝突する粒子のそれぞれが活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ必要があるのか。 ２．衝突する粒子が２つであれば、その２つの合計のエネルギーが活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ必要があるのか。 どちらのことを指しているのでしょうか。 宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 活性化エネルギーの求め方
１次不可逆反応の反応速度は、２０℃で０．００１６２、６０℃で０．２５１である。 活性化エネルギーを求めよ。また、４０℃の反応速度を求めよ。 という問題で、活性化エネルギーの求め方がわかりません。 アレニウスの式を使うのですか？
- ベストアンサー
- 数学・算数
- 活性化エネルギーと活性化自由エネルギーの違いは?
活性化エネルギーと活性化自由エネルギーの違いを教えて下さい。 ある一次反応で、アレニウスプロットから活性化エネルギー(Ea)を求めました。 ここからEyring式(プロット?)を用いて活性化エンタルピー(△Hキ)、活性化エントロピー(△Sキ)、活性化自由エネルギー(△Gキ)を求める事が出来るとあったのですが、この場合、反応障壁として「活性化エネルギー＝活性化自由エネルギー」ではないのでしょうか？違いがよくわかりません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます。