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解き方のアドバイスを。

ある炭化水素0.2010gを燃焼させたところ、二酸化炭素0.6729gと水0.1574gが得られた。また、この炭化水素の蒸気の0.5220gは157℃、1気圧で200.0mlの体積を占めた。 (1) この炭化水素の分子式を求めよ。 という問で、僕はこう考えました。 CxHy+(x+1/4y)O2→xCO2+1/2yH2Oと置くと CO2の係数:0.6729/12+32=x H2Oの係数:0.3148/2+16=y となるのでこれを解いて、xとyの比で表すと x:y=15:17 よってC15H17である。 この解き方でいいですか?

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  • 回答No.2

そこまでの解き方は大体よいと思います。  気体の状態方程式より 1atm×0.2L=(0.522/M)×0.082×430Kであり分子量Mは92になります。 そこでx:y=15:17ということを考えるとC15H17だと分子量が197なので大きすぎることがわかります。 もう一度XとYの比をよく考えてみてください。そうすると、比は15:17より7:8のほうがより良いことに気が付くと思います。C7H8なら分子量も92なのでたぶんあってると思います。

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質問者からのお礼

ありがとうございます。 分子量で比率を考えるという事が良く分かりました。 どうぞ、ポイントを受け取ってください。

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  • 回答No.1

まず前半部分は正解なのではないでしょうか。 ただ、それだけではxとyの比率を求めただけなので 炭化水素の分子式はC30H34やC60H68なのかもしれないですよね そこで問題文の後半の条件から炭化水素の分子量を (気体の状態方程式から)求めてどの分子式と合致するかを決定します。

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質問者からのお礼

有難うございます。 問題の解き方の流れが良くわかりました。 ポイントを受け取ってください。

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