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化学 鉛蓄電池
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・負極（Pb）の反応 Pb → Pb2+ + 2e- Pb2+ + (SO4)2- → PbSO4 上の2式の辺々を加えると、 Pb + (SO4)2- → PbSO4 + 2e-－(1) ・正極（PbO2）の反応 PbO2 + (SO4)2- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O－(2) 反応全体は、式(1)(2)の辺々を加えればいいので、 Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O－(3) 式(3)では2e-が消えてしまいますが、式(1)(2)に戻れば負極と正極の間で2e-の授受があることが分かります。 負極と正極の間での2e-の授受によって、2H2SO4が消費されて（減少して）2H2Oが生成するので、 2e-：2H2SO4：2H2O=2：2：2=1：1：1=e-：H2SO4：H2O と考えても誤りではありません。 この比の関係を言葉で表すと、「e-が2mol流れるとH2SO4が2mol消費され、H2Oが2mol生じる」つまり「e-が1mol流れるとH2SO4が1mol消費され、H2Oが1mol生じる」ことになります。
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