教えて頂きたいです。

質問

Pbを含む排水がある。この排水のpHを調整して、Pbの排水基準0.1[mg/L]をクリアーするのに必要なpHを求めよ。なお、Pb(OH)2の溶解度積はKsp=[Pb2＋][OH-]2=4.2×10^-15、水のイオン席はKw=[H＋][OH-]=10^-14、Pbの原子量は207とする。

です。
私の解答はPbのmol/lを出してから、
pH=1/2×(logKsp－2logKw－log[Pb2＋]を計算すれば良いと考えたのですが、、、、、、

お返事お待ちしております。

回答No.1

nious

Pb^2+ は如何なる形で存在するか。

(1) Pb^2+ のOH^-錯体を無視した場合。

0.1(mg/L)＝0.1・10^(-3)/207＝4.83・10^(-7)M＝[Pb^2+]＝C と見做すと [Pb^2+][OH^-]^2＝C・[OH^-]^2＝Ksp
pH＝9.97

(2) Pb^2+ のOH^-錯体を考慮した場合。log(β1)＝7.51

[Pb^2+]＋[PbOH^+]＝[Pb^2+]・(1＋β1[OH^-])＝C と見做すと [Pb^2+]＝C/(1＋β1[OH^-])≒C/(β1[OH^-])

[Pb^2+][OH^-]^2≒C・[OH^-]/β1＝Ksp
[OH^-]≒Ksp・β1/C＝0.281M
pH≒13.4
[Pb^2+]≒5.3・10^(-14)

錯体を作ると[Pb^2+]は激減しますからより高いpHにする必要があります。