化学の問題がわからないので解説お願いします

質問

質量を無視できる可動式のふたを持つ気密性の容器と容積100mの水素ボンベが接続されている。 接続部分の体積は無視することができる。容器内部の圧力は常に大気圧と等しく、気体の体積の増減に伴いふたが上下に動く。

室温(27℃)において容器に酸素2lが入っていた。容器と水素ボンベ間のコックを開いて水素ボンベから容器へ適当な量の水素ガスを送り込んだ。コックを閉じたときに水素ボンベ内部の圧力は2×10^5Paまで低下していた。また容器内の体積は8lとなった。容器へ水素ガスを送り込む前後で水素ボンベ内部と容器内部の温度はともに27℃のままであった。

(1)水素を容器に送り込む前後での水素の減少量gは？

(2)水素を送り込む前の水素ボンベ内部の圧力は？

よろしくお願いします。

回答No.2

gohtraw

（１）
容器には大気圧、２７℃において６Lの体積を占める量の水素が送り込まれた
ので、この水素の物質量が判ればいい訳です。気体の状態方程式を使って
下さい。

（２）
（１）の量の水素を１００ｍｌに押し込めたらどれだけの圧力になるでしょう？
体積：６L→１００ｍｌ
温度：変化なし
これはボイルシャルルの法則かな？
こうして求めた圧力に水素ボンベの残圧（２＊１０＾５Pa)を加えたものが
元々のボンベの圧力です。

お礼

回答ありがとうございました

回答No.1

noname#215361

問題1行目の「容積100m」を見直してください。（数値と単位の両方）