電気分解の際の濃度の問題

質問

(1)～(4)までの問題は解くことができ、

(1) 2Cl- + 2e- → Cl2
(2) 2H2O 　　　→ 2H+ + 2e- + O2
(3) 20[mol]
(4) 9.65×10^5[s]

という答えが出ました。
合っているでしょうか？

問題は最後の(5)で、この問題の解き方が分かりません。
教えてください。

回答No.1

meowcoooo · ベストアンサー

(1)2Cl-→Cl2+2e-
(2)2H2O+2e-→H2+2OH-
(3)20mol
(4)965000s
(5)
(2)から
流れた電子のmol:発生するOH-のmol
=1:1
電子が20mol流れたので
OH-も20mol発生
もともとあったOH-は
0.2mol/L ×2L=0.4mol
体積変化はない と書いてあるので
濃度は(20mol+0.4mol)/2L
=10.2mol/L

Na+のみ通すのは
陽極でCl-が減り、
陰極でOH-が生じ
イオンは+と-のペアがないと存在出来ないので
Naが陽→陰極へ移動する

お礼

理解する事が出来ました、感謝します