締切済み

リン酸の滴定

2004/05/16 22:43

リン酸の滴定曲線に第２当量点までしかないのはなぜですか？リン酸は３価だから第３当量点まであるとおもっていたのですが・・・

red-bird13
お礼率100% (10/10)

化学
回答数1
ありがとう数4

みんなの回答 （1）
専門家の回答

みんなの回答

mikelucky
ベストアンサー率37% (61/162)

2004/05/16 22:52 回答No.1

もちろん第３当量点もありますでも等量点でのpH変化が小さすぎて、滴定では検出できないのです

質問者

お礼 2004/05/16 23:26

お早い回答感謝します。

関連するQ&A

クエン酸とリン酸の滴定曲線について。

なぜクエン酸とリン酸は同じ三塩基酸なのに滴定曲線においてクエン酸は当量点が１つ、リン酸は２つしかあらわれないのでしょうか？pKaの差が小さいから曲線にあらわれないと考えたのですが確信となる記述を見つけられず、困っています。だれか教えていただけないでしょうか？　また、参考になる文献やサイトを教えていただければありがたいです。よろしくお願いします。
水酸化ナトリウムによるリン酸の滴定曲線について

水酸化ナトリウムによるリン酸の滴定曲線について質問します。この滴定の第３当量点でＨＰＯ４＾２－は第３当量点で生じるはずのＰＯ４＾３－が強い陰イオン塩基であるため滴定できないと教科書に書かれているのですが、この第３当量点では水の電離はどう反応にかかわっているのかわかりません。誰か回答おねがいします。
今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くと

今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くという実験を行いました。その時の考察についてわからない個所があったので質問します。リン酸…濃度未知　10mlを200mlビーカーにとり、蒸留水を50ml加えた水酸化ナトリウム…0.1M　全部で40ml 考察１）滴定曲線から第一、第二当量点をそれぞれ求め、リン酸濃度を計算する　　→当量点の方は問題ないのですが、それを濃度計算にどう用いればよいのか？２）フェノールフタレインの変色点を求める。この値が、リン酸の第二当量点を求めるために適当かどう　　かを評価する。　　→評価方法？３）半当量点でのpHがpKaに等しいとしてリン酸のpK1とpK2を、滴定曲線から求める。　　半当量点とは？　pKaとは？　pK1 pK2の求め方？提出が来週の火曜日なので、できるだけ早めに回答していただけるとありがたいです。
滴定実験

実験で、Ｍ/10NaOH標準溶液による酢酸溶液の滴定をやりました。滴定曲線を書き、そこから半分中和された点のpHを求め、その液温におけるpKaを求めよ。というお題がありました。滴定曲線はかけたのですが、半分中和された点、というのがわかりません。ただNaOHの当量点の値÷２をすれば良いのでしょうか？あと当量点におけるpHを、どうしたら計算でもとめられるのですか？お願いします。。。
リン酸の濃度

リン酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。使用したリン酸は20mlです。ＮａＯＨは第一当量点で5.70ml、第二で11.85mlでした。塩基の濃度は0.1Ｍです。リン酸の濃度はどうやって求めるのですか？
中和滴定、リン酸の第二当量点でのｐＨの求め方

こんにちは。リン酸を水酸化ナトリウムで滴定したときの疑問です。それぞれのｐＨは、第１当量点まで、ｐＨ＝ｐＫａ1 第１当量点、ｐＨ＝（ｐＫａ１＋ｐＫａ２）/２第１～第２まで、ｐＨ＝ｐＫａ2 第２当量点、ｐＨ＝（ｐＫａ２＋ｐＫａ３）/２第３当量点まで、ｐＨ＝ｐＫａ３となっていますが、このうちの第二当量点のｐＨ＝（ｐＫａ２＋ｐＫａ３）/２が導けません。リン酸の反応は次のようになっています。 H3PO4→Ｈ+H2PO4　…Ka１ H2PO4→Ｈ＋HPO４　…Ka2 HPO４→Ｈ＋PO４　…Ka3 （電荷は省きました。）第二当量点で生成されている塩は Na2HPO4→2Na＋HPO4とし、電荷均衡　(Na)+(H)=(H2PO4)+2(HPO４)+3(PO４)+(OH) 質量均衡　Ｃ＝2Na=HPO4+H2PO4+PO４この後、どのようにして第二当量点の式を導くのでしょうか？よろしくお願いします。
中和滴定

硫酸、シュウ酸、リン酸の中和滴定を行ったのですが、リン酸、硫酸はそれぞれ3価、2価なのにもかかわらず滴定曲線でpHジャンプが２、１回しかないのはなぜですか？また、シュウ酸の中和滴定においてメチルオレンジとフェノールフタレインの変色がはっきりせず、曲線が緩やかなpHジャンプを描くのはなぜですか？詳しくお願いします
pKa=9の酸をＮａＯＨで滴定した

pKa=9である0.1Mの酸100mlを0.1M、100mlのNaOHで滴定した時の滴定曲線をエクセルを用いて書いたのですが当量点付近で不連続な点ができました。１．その理由はなぜか？２．それを補正するための式を考えなさい。補足　滴定前　　　　　ｐＨ＝（ｐＫa+pCha)/2 (Cha=酸の濃度）　　　　当量点まで　　　　　ｐＨ＝pKa+logCa/Cha (Ca=塩の濃度）　　　　当量点　　　　pH=7+(pKa-pCa)/2 当量点以降　pH=14-Coh よろしくお願いします　　　　
炭酸ナトリウム中和滴定微分曲線

回答お願いいたします！炭酸ナトリウムを塩酸で滴定する実験を行いました。微分曲線を書いてみたのですが、本来は第2当量点の方が第１当量点より高い山になるらしいのですが、私は実験結果から第１当量点の方が高い山になってしまいました。こうなってしまった結果として何が考えられるでしょうか？考えてみたのですが、わかりませんでした(-_-;) よろしくお願いいたします(..)
中和滴定の計算

0.1mol/L(f=1.013)のアンモニア水20cm^3を0.1mol/L(f=0.985)の塩酸で滴定したときの当量点までに必要な塩酸の滴定量と当量点のpHを求めたいのですが、滴定量は計算で求まりそうなのですがpHはどうやって求めるのでしょうか？
複数段階電離する酸・塩基の中和滴定曲線

リン酸は3段階電離するから、 1価の塩基との中和滴定曲線には中和点が２つあるそうなのですが、それなら、複数段階電離する酸・塩基（硫酸や水酸化カルシウムなど）は全て、中和滴定曲線に中和点が複数あるのですか？全てではない場合、その酸・塩基の種類と、中和点が複数にならない理由を教えてください。また、なぜ3段階電離するリン酸の中和滴定曲線に中和点が2つしかないのですか？ 3つじゃないのでしょうか？
当量点となる滴定量の求め方

塩酸を用いた炭酸ナトリウムの滴定と塩酸を用いた水酸化ナトリウムの滴定を行ったのですが、これらの当量点(理論値)の求め方がわかりません。計算して求めるにはどうしたらいいか教えてくださいまた当量点となる滴定量の計算仕方も教えてほしいです
酸化還元滴定

明日提出のレポートなのにまったくわかりません。このままでは留年なので、至急おねがいします。　鉄(2)イオン溶液10mlと硫酸(1＋4)10mlと水30mlをコニカルビーカーにいれて、0．02M過マンガン酸カリウム標準溶液で滴定する。　この反応の滴定曲線を次の手順で書け。　それぞれの酸化還元対に対応するネルンストの式を書け。　滴定の各段階における電位を求め、滴定曲線をかけ。当量点前後でそれぞれ3,4点ほどとること。　　この反応の当量点において、滴下した過マンガン酸イオンのうち未反応のものの割合を次の手順で求めよ。　この酸化還元反応全体の平衡定数Ｋを各成分の濃度で表せ。ただし、MnO4-,Mn2+,Fe3+,Fe2+以外の成分は濃度一定としてよい。　MnO4-,Fe3+に関する2個のネルンストの式から溶液の電位Eを消去し、整理せよ。　これより、Kを求めよ。　当量点でのMnO4のモル数をmとしてKを表せ。　これより、mを計算し、未反応のMnO4-の割合を求めよ。　
炭酸ナトリウムを塩酸で滴定しようとしています。

炭酸ナトリウムを塩酸で滴定しようとしています。第１当量点までと第１当量点、第２当量点までおよび第２当量点のｐＨを求めたいのですが、その時の解離平衡式や、ｐＨを求める式の導出過程をご存じの方是非教えてください。
中和滴定

こんにちは！中和滴定ではフェノールフタレインなどの中和指示薬を使いますよね？フェノールフタレインの発色点と滴定曲線の関係について知りたいんですが、教えていただけますでしょうか？自分で調べたところ、フェノールフタレインの発色する範囲？は pH8.3～10.0だということは分かりましたが、それが滴定曲線とどのような関係にあるのかが分かりません。解説お願いします。
酸化還元滴定について

1M硫酸中でFeSO4をCe(SO4)2で滴定する場合、当量点より前では加えたCe4+はCe3+に還元されるため [Ce4+]=[Ce3+]=[Fe3+] となり、当量点では [Ce4+]=[Fe2+]、[Ce3+]=[Fe3+] となると参考書に書かれていました。当量点では [Ce4+]=[Fe2+]=0 となると考えてよいのでしょうか。
サリチル酸の滴定

実習でサリチル酸を水酸化ナトリウムで滴定しました。滴定曲線から酸解離定数は求められるのでしょうか？測定値から滴定曲線を描くと一段階の曲線になりました。サリチル酸は二価の酸ですが、OH基とCOOH基がベンゼン環にオルトに結合しており立体障害のために二段階の曲線にはならず、一価の酸のような一段階の滴定曲線になるのではないかと思います。この曲線からpKa1とpKa2が求められるのでしょうか。サリチル酸のpKa1=2.98、pKa2=13.0だと思うのですが、滴定により測定したpHは3.00から10.5までの値しかとりませんでした。中和点からpHを読み取ると6.7となりました。このpH値は何を意味するのでしょうか。どうか教えてください。お願いします。
当量点の求め方

滴定曲線からの当量点の求め方がよく分かりません。（線を３本ひいて求める方法のことですが・・・）分かる人がいましたら教えてください。
キレ―ト滴定の問題です。

キレ―ト滴定の問題です。 pH10.00において0.010MMg2+　溶液50.0mlを0.010M EDTA溶液で滴定し、当量点に達したときのpMgを求めよ。ただし、αy＝1.0×10‐0.5である。全く計算のやりかたがわからないので、教えてください。
リン酸をNaOHで中和滴定したときのpH

リン酸 H3PO4 Ka=7.5*10^-3 H2PO4- Ka=6.2*10^-8 HPO42- Ka=4.8*10^-13 リン酸0.1M溶液50mLに、1MのNaOHを0.5mLずつ20回滴定したとき、各回数毎にpHを求めてグラフを書きたいのですが、多塩基酸であるリン酸の場合はどのようにして求めることができるんでしょうか。具体的に計算式で示して頂けたら幸いです。

リン酸の滴定

みんなの回答

お礼 2004/05/16 23:26

関連するQ&A

クエン酸とリン酸の滴定曲線について。

水酸化ナトリウムによるリン酸の滴定曲線について

今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くと

滴定実験

リン酸の濃度

中和滴定、リン酸の第二当量点でのｐＨの求め方

中和滴定

pKa=9の酸をＮａＯＨで滴定した

炭酸ナトリウム中和滴定微分曲線

中和滴定の計算

複数段階電離する酸・塩基の中和滴定曲線

当量点となる滴定量の求め方

酸化還元滴定

炭酸ナトリウムを塩酸で滴定しようとしています。

中和滴定

酸化還元滴定について

サリチル酸の滴定

当量点の求め方

キレ―ト滴定の問題です。

リン酸をNaOHで中和滴定したときのpH

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

リン酸の滴定

みんなの回答

お礼 2004/05/16 23:26

関連するQ&A

クエン酸とリン酸の滴定曲線について。

水酸化ナトリウムによるリン酸の滴定曲線について

今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くと

滴定実験

リン酸の濃度

中和滴定、リン酸の第二当量点でのｐＨの求め方

中和滴定

pKa=9の酸をＮａＯＨで滴定した

炭酸ナトリウム 中和滴定 微分曲線

中和滴定の計算

複数段階電離する酸・塩基の中和滴定曲線

当量点となる滴定量の求め方

酸化還元滴定

炭酸ナトリウムを塩酸で滴定しようとしています。

中和滴定

酸化還元滴定について

サリチル酸の滴定

当量点の求め方

キレ―ト滴定の問題です。

リン酸をNaOHで中和滴定したときのpH

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

炭酸ナトリウム中和滴定微分曲線

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録