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収量

Na2SO3 + 5H2O →　Na2S2O3・5H2O ナス型フラスコ中で亜硫酸ナトリウム５グラムを蒸留水２０ｍｌに溶解し、これにイオウ２ｇを加え、ジムロートをつけて直火で二時間還流煮沸する。冷却後、未反応のイオウを濾去し、濾液を水流減圧下、乾固まで濃縮し、結晶を蒸留水より再結晶する。 この反応におけるチオ硫酸ナトリウムの理論収量の求め方なんですけど 理論収量をｘとして １２６：１５８＝５：ｘ の計算であってますか？

  • 化学
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みんなの回答

  • 101325
  • ベストアンサー率80% (495/617)
回答No.2

> 理論収量をｘとして > １２６：１５８＝５：ｘ > の計算であってますか？ 間違っています。 五水和物の結晶が析出してくるのであれば １２６：（１５８＋５×１８）＝５：ｘ が正しい計算です。

  • ORUKA1951
  • ベストアンサー率45% (5062/11036)
回答No.1

収率を計算する場合、すべての原料の物質量と比較して生成物の量を制約する反応物側の物質量を求めることから始めます。 　結果的に答えがあってもそれは偶然ですから正しいとは言えません。 Na2SO3 + 5H2O →　Na2S2O3・5H2O 　の反応式は成立していません。

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