科学

質問

１
0.40molのアンモニア質量は何gか？

２
３４ｇのアンモニアの物質量は何molか？

３
アンモニア分子６個の質量は何ｇか？

お答えよろしくです

回答No.2

Tann3

1molとは、厳密には下記のサイトの定義ですが、分かりやすく言えば、

「原子（または分子）をアボガドロ数　約6.022×10^23個　集めると、その質量数（陽子と中性子の総数）に等しいグラム数になる。この量をその物質の　1mol　と呼ぶ」（10^23は「10の23乗」の意味）

というものです。（厳密には「ほぼ等しい」なのですが、厳密さよりも概念を理解する方がよいので、こう書きます）
　従って、物質によって1molの重さ（質量）は変わります。原子（分子）の個数が同じ、ということです。

　水素分子（質量数1の水素原子が2個）であれば　1mol＝2グラム、炭素12（陽子6個＋中性6個）であれば　1mol＝12グラム、酸素分子（酸素16の原子2個）であれば　1mol＝32グラム　といったように。

↓　「モル」のwikipedia
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB

　この「1molの定義」と、アンモニアの分子の構成が「NH3」（窒素14と、水素１が3個で、質量数の総数が17）であることが分かれば、あとは算数の問題です。

（１）1mol　のアンモニアは、「mol」の定義から　17　グラム。では、0.40mol　なら？
　（「0.40mol」と書いているのは、「有効数字2桁で計算せよ」という意味です）

（２）34　グラムのアンモニアは、何molですか？

（３）1mol　のアンモニアは　17　グラム、分子の数はアボガドロ数　　約6.0×10^23個　です。これからアンモニア分子1個の重さが計算できますね。アンモニア分子6個は、その6倍です。

　「1mol」の定義を理解しているかどうか、という問題ですので、「mol」の意味をしっかり理解してください。

回答No.1

gohtraw

アンモニアであれば、１モルで１７ｇ。これがわかれば１と２は
とけるはず。

１モルの分子数は６．０２＊１０＾２３個　。これで３もとける。