化合物の計算

質問

今まで実験で水酸化カルシウムを使用していたのですが、次に酸化カルシウムを使うことになりました。化合物が違いますがカルシウムは同じ量を使用したいのですが、どう計算すればよいでしょう？説明下手ですいません。
例として
今までの実験では水酸化カルシウムを5g使用していた、次の実験では酸化カルシウムを使用するが、水酸化カルシウム5gに含まれるカルシウムと同量にしたい。酸化カルシウムは何g測ればよいか。この場合の計算方法はどうすればよいでしょうか？

回答No.1

ORUKA1951 · ベストアンサー

小学校の割合を思い出してください。
部分量 = 全体の量×割合　でしたね。

[(塩化マグネシウム中の)マグネシウムの物質量]
　= [塩化マグネシウムの質量]×[マグネシウムの原子量]/[塩化マグネシウムの式量]
[(酸化マグネシウム中の)マグネシウムの物質量]
　= [酸化マグネシウムの質量]×[マグネシウムの原子量]/[酸化マグネシウムの式量]

この二つを、同じにすると書いてあるのですから・・
[塩化マグネシウムの質量]×[マグネシウムの原子量]/[塩化マグネシウムの式量]
= [酸化マグネシウムの質量]×[マグネシウムの原子量]/[酸化マグネシウムの式量]
です。
[塩化マグネシウムの質量]/[塩化マグネシウムの式量] = [酸化マグネシウムの質量]/[酸化マグネシウムの式量]

[塩化マグネシウムの質量]×[酸化マグネシウムの式量]/[塩化マグネシウムの式量] = [酸化マグネシウムの質量]

[塩化マグネシウムの質量]×（[酸化マグネシウムの式量]/[塩化マグネシウムの式量]） = [酸化マグネシウムの質量]

　小学校からやり直せ!!と言われますよ。名前に圧倒されたらダメです。

お礼

ありがとうございます

回答No.3

101325

原子量を Ca=40.08, O=16.00, H=1.01 とする。

水酸化カルシウムの組成式はCa(OH)2だからカルシウムの質量分率は
40.08/(40.08+(16.00+1.01)*2)=0.541
つまり１グラムの水酸化カルシウムに含まれるカルシウムの質量は0.541グラム。

酸化カルシウムの組成式はCaOだからカルシウムの質量分率は
40.08/(40.08+16.00)=0.715
つまり１グラムのカルシウムを含む酸化カルシウムの質量は(1/0.715)グラム。

水酸化カルシウム5gに含まれるカルシウムの質量は
5g×0.541＝2.705g
カルシウム2.705gを含む酸化カルシウムの質量は
2.705g×(1/0.715)＝3.79g

お礼

ありがとうございます

回答No.2

ryo_ky

先ず、モル質量は
水酸化カルシウム：74g/mol
酸化カルシウム：56g/mol
カルシウム：40g/mol
ですよね。

水酸化カルシウムが5gならそのモル数は
5g/(74g/mol)≒67.6mmol

つまり水酸化カルシウムの中のカルシウムの量は
67.6mmol×40g/mol≒2.7gとなります．

ここで酸化カルシウム中のカルシウム量が2.7gになるようなモル数というのは
水酸化カルシウムと同じ67.6mmolですので、酸化カルシウムの必要量は
67.6mmol×56g/mol≒3.8g

と丁寧に書けばこういう順番の計算でしょう。
一括して書けば単なる比計算で良いので
56g/mol/(74g/mol)×5g≒3.8g

お礼

ありがとうございます