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溶液の問題です

シュウ酸二水和物を使って質量パーセント濃度9.0%の シュウ酸水溶液を200mlつくるには、(1)gの シュウ酸二水和物が必要である。 ただし、9.0%のシュウ酸水溶液の密度を1.00g/立方cmとする。 このときのシュウ酸の濃度は(2)mol/Lである。 (1)と(2)が分からなくて困っています。 お願いします!

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  • KURUMITO
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質量パーセント濃度が9.0%の溶液の密度は1.00g/cm^3ですから200mlのシュウ酸溶液の質量は200gです。 200gの内の9.0%がシュウ酸ということになります。 シュウ酸の量は 200 * 0.09 = 18 g ところでシュウ酸2水和物のモル質量は126g/molでシュウ酸のモル質量は90.0 g/molです。 つまり90gのシュウ酸はシュウ酸2水和物では126gに相当します。 したがってシュウ酸18gに相当するシュウ酸2水和物の量は 18 * 126 /90 = 25.2 g 有効数値を考慮すれば (1)の答えは 25 となります。 シュウ酸の溶液200ml中に含まれるシュウ酸の量は18gですから、またシュウ酸のモル質量は90.0g/molですから シュウ酸の濃度は 1000 / 200 * 18 / 90.0 = 1.00 mol/L (2)の答えは 1.0 となります。

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