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化学の解離なのですが、水中の塩素平衡を教えて下さい

次亜塩素酸HOClの水中での存在比を計算したいのですが、高校以来化学と遠ざかっているためわかりません。 水中での酸解離定数(18℃) Pka=7.53 や解離定数(25℃) Pka=7.5 といった文献は見つけました。 しかし、これらの解離定数を用いてどうやって計算したらいいかわかりません。 各pHによってHOClの存在比がどの程度変わるかのグラフが書きたく、どうしたらいいか困っていますよろしくお願いします。

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  • 回答No.2
  • nious
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#1です。 [HClO]+[ClO^-] は「分析濃度」等と呼ばれます。この和は常に初濃度:C に等しいと云う訳です。 [HClO]+[ClO^-]=C(M)

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  • 回答No.1
  • nious
  • ベストアンサー率60% (361/597)

HClO ⇔ H^+ + ClO^- 物質収支:[HClO]+[ClO^-]=C(M) 質量作用則:[H^+][ClO^-]/[HClO]=Ka=10^(-7.53) 2式から (HClO の存在比率)=[HClO]/C=[H^+]/([H^+]+Ka) [H^+]=10^(-pH) です。これを基にグラフを描きましょう。

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質問者からのお礼

早速の回答ありがとうございます! すいませんがC(M)は何を指しているのでしょうか? 塩素のモル等でしょうか。 本当に化学知識が抜けてしまっていてすいません。 頑張って計算してみます。

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