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濃度計算がよく解りません

水495ml に 37％の濃硫酸を ５ml 入れて 500ml の希硫酸を作ったとき 　　式量　 36.46　　比重１．１８　で計算 質量パーセント濃度は？ モル濃度は？ 頭の中の交通整理が出来ずちょっと混乱しています。 どう考えたらいいのかも含め教えて下さい。 よろしくお願いします。

  • 化学
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質問者が選んだベストアンサー

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  • KURUMITO
  • ベストアンサー率42% (1835/4283)
回答No.2

硫酸濃度の37％はその比重などからみて質量％を表しています。 5 ｍｌ硫酸溶液の質量は　 5 * 1.18 = 5.90 g 含まれる硫酸の量は　 5.9 * 0.37 = 2.183 g 硫酸のモル数は 2.183 / 36.46 = 5.987 *10^-2 水の比重を1とすれば調製した溶液の質量は 495 + 5.90 = 500.9 g この量の液体に2.18g の硫酸が含まれるのですから 質量％濃度は = 2.183/500.9 *100 = 0.436 % モル濃度は溶液1000ｍｌに含まれる硫酸のモル数ですから 5.987*10^-2 * 1000/500 = 0.120 mol/l

sei-rei
質問者

お礼

丁寧な回答ありがとうございます。 回答を元に検証しながら頭の中の交通整理をしたいと思います。

その他の回答 (1)

  • NiPdPt
  • ベストアンサー率51% (383/745)
回答No.1

そもそも比重は何の比重ですか？３７％硫酸の比重であれば、それに体積を書ければ質量が計算できます。それに0.37をかければH2S04の質量が計算できます。それからH2SO４の物質量が計算できます。それが500mLに溶けていることを考えれば濃度も計算できるはずです。 余計なことですが、37％硫酸が濃硫酸といえるかどうかとか、水495mLに5mLの硫酸を加えた時に正確に500 mLになるかどうかという疑問点もありますけど。有効数字の扱いもでたらめですしね。本来は、硫酸の体積を5.0 mLか5.00 mLとでもすべき所でしょうね。

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