解決済み

友人から硫酸の中和について聞かれたのですが・・・

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お礼率 100% (1/1)

「70%の硫酸1tを中和する為に、48%の水酸化ナトリウムが何キロ必要なのか?」

という質問をされたのですが、私には全くわかりません。

仕事で必要なことらしく、困っているので、何とかみなさんのお力添えを頂きたくこの場でご質問
させて頂きました。

よろしくお願い致します。

質問者が選んだベストアンサー

  • 回答No.1

70%の硫酸1tは純硫酸になおすと700kg、硫酸の分子量は98.08なので物質量(モル数)は700,000÷98.08(mol)。
xkgの48%の水酸化ナトリウム中の純水酸化ナトリウムは0.48x(kg)、水酸化ナトリウムの分子量は40.00なので、物質量(モル数)に直すと0.48x×1000÷40(mol)。
一モルの硫酸を中和するのに二モルの水酸化ナトリウムが必要なので、
700,000÷98.08×2=0.48x×1000÷40
これを解いて下さい。
お礼コメント
gekiatsu1019

お礼率 100% (1/1)

早々のご回答、ありがとうございます。
わからない言葉ばかりでお恥ずかしい限りです。
おかげさまで友人も助かると思います。

ありがとうございました!
投稿日時 - 2012-02-19 23:19:44
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