化学の問題

質問

化学の問題です。解き方と回答をお願いします。

１）800mlの真空容器に、ある純粋な液体物質1.0gを入れてから、127℃にしたところ、液体は全て気体となり、83kPaの圧力を示した。この物質のモル質量を求めよ。

２）27℃において、100ｋPaの酸素2.0lと200ｋPaの窒素5.0lを10.0lの容器に詰め込んだ。容器内の全圧、酸素と窒素の分圧をそれぞれ求めよ。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

１）について

理想気体の状態式は次のようになっています。

pV = n R T

ここでp　は気圧、Ｖは体積、nは気体のモル数、Rは気体定数、Tは絶対温度

R = 8.31447×10^3 Pa L K^( -1) mol^(-1)

上の式および実験値から気体のモル数は

n = pV/RT = 83*10^3 * 0.8 / (8.31*10^3 * (273+127)) = 0.0200 mol

この質量が1.0ｇですからモル質量は

1.0 / 0.0200 = 50.0 g

２）について

容器内の全圧は

(100 * 2.0 + 200 * 5.0 ) / 10.0 = 120 kPa

酸素の分圧は

120 * 100 * 2.0 / ( 100*2.0 + 200*5.0) = 20 kPa

窒素の分圧は

120 * 200 * 5.0 / ( 100*2.0 + 200*5.0 ) = 100 kPa

お礼

回答ありがとうございました。