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炭酸水素ナトリウム

原子量(Na:23.0、 C:12.0、 H:1.0、 0:16.0) 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 (1)2.4gの炭酸水素ナトリウムを加熱すると、標準状態で何[L]の二酸化炭素が発生するか。 (2)、(1)の反応後、残った個体物質の質量は何gか。です 解説お願いします。

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noname#146456
noname#146456
回答No.2

(1)NaHCO3の式量は23.0+1.0+12.0+3*16.0=84.0となるので 2.4gの炭酸水素ナトリウムNaHCO3のモル数は 2.40/84.0molとなります。 すると与えられた化学反応式より2molのNaHCO3から1molの二酸化炭素 CO2が発生することが分かるので2.40/84.0molのNaHCO3では (1/2)*(2.40/84.0)=1.20/84.0molのCO2が発生することが分かります。 すると1molの気体の標準状態における体積は22.4Lなので求める体積は 22.4×(1.20/84.0)=0.32L となります。 (2)与えられた化学反応式より固体の物質は炭酸ナトリウムNa2CO3と言う ことになり、2molのNaHCO3から1molのNa2CO3が生成することが分かります。 すると反応したNaHCO3モル数が2.40/84.0molなので生成するNa2CO3は (1/2)*(2.4/84.0)=1.2/84.0molとなります。 するとNa2CO3の式量は2*23.0+12.0+3*16.0=106.0なので求める質量は 1.2/84.0molのNa2CO3の質量になるので 106.0×(1.2/84.0)=1.514 ∴1.51g となります。

cartmant
質問者

お礼

すみません。m(_ _)m ありがとうございます。

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  • misawajp
  • ベストアンサー率24% (918/3743)
回答No.1

キーワード 分子量・モル数、気体の状態方程式 これが理解できれば、計算できます

cartmant
質問者

お礼

ありがとうございます。 やってみます

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