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化学II 電離平衡

(1)(2)の緩衝溶液で、Ca/Csが3/2になるのは何故ですか。       Ca=[CH3COOH]、Cs=[CH3COO‐] (2)(3)の緩衝溶液で、Ca=Csになるのは何故ですか。     (3)(4)の溶液で、C'=0.05mol/lになるのは何故ですか(塩の加水分解)。    C'=[CH3COONa] (1)(2)はまったく分かりません。 (3)は、         CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 0.1mol/l 10ml ↓       0.001mol →→→→0.001mol 20ml ↓                    0.05mol/l   と、解いたのですがどうでしょうか。 できるだけ今日中によろしくお願いします。

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(2)で、CH3COOH 10mLに対して、NaOH 4mLを加えています。 従って、CH3COOH のうち、4mLが以下の反応でCH3COONaになります。 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O そして、6mLのCH3COOHが未反応で残ります。 ですから、〔CH3COOH〕:〔CH3COONa〕=6:4=3:2 (3)の溶液も同じです。 CH3COOH 10mLのうち、5mLが中和し、5mLが未反応です。 (4)の考え方は合っています。 CH3COONaの物質量は元のCH3COOHの物質量と同じです。 しかし、体積が2倍になるので濃度が半分になります。

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